7.3.1乙醇 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版高中化学 必修二 第一课时 乙醇 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 各种酒类饮品中都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。我国是世界上最早掌握谷物酿酒技术的国家之一，千年积淀，留下了灿烂的酒文化。 啤酒3%-5% 红酒8%-15% 白酒38%-60% 医用酒精75% 工业酒精 新课导入 认识乙醇的物理性质和结构 知道官能团和烃的衍生物等有机重要概念 掌握乙醇的化学性质 知道乙醇和钠反应的原理 熟练应用乙醇的氧化原理，在不同条件下的氧化产物能够区分 学习目标 乙醇的物理性质： 乙醇俗称酒精 颜色 气味 挥发性 状态 密度 溶解性 无色透明 特殊香味 易挥发 液体 比水小 与水以任意比互溶 问题1： 有两支试管，一支装有水，一支装有乙醇，用哪些方法可以快速区分？ 一、乙醇的物理性质 熔点-117 ℃，沸点 78.5 ℃ 分子式 结构式 结构简式 CH3CH2OH C2H5OH 球棍模型 空间填充模型 C2H6O C—C—O—H H H H H H 二、乙醇的结构 乙醇的结构式 官能团：决定有机化合物特征的原子或者原子团。 乙醇的官能团是： -OH（羟基） 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物 重要有机概念 烃基：烃分子中失去1个氢原子后剩余的部分叫做烃基。 用 —R 表示 三、乙醇的化学性质 【实验7-4】 三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠反应 【实验7-4】】 实验现象： ①钠开始沉于试管底部，仍为块状，反应缓慢，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③烧杯中的澄清石灰水不变浑浊。 钠与水 钠与乙醇 实验现象 剧烈程度 化学方程式 反应实质 钠与水、乙醇反应的实验现象： 浮、熔、游、响、红 钠块开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失 剧烈 缓慢     乙醇分子中羟基上的氢原子被置换 水中的氢原子被置换   实验结论：乙醇能与活泼金属发生置换反应，乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。（氢原子活泼性：酸>H2O>羟基>乙基） 乙醇与钠反应的位置和方式： ⑤ ① ③ H—C—C—O—H H H H H ② ④ ①处的O—H键断开 此反应可检验—OH的存在，用来计算分子中—OH的数目 （2个—OH产生1个H2，故物质的量之比为2：1） 三、乙醇的化学性质 例题：甲醇､乙二醇､丙三醇中分别加入足量的金属钠,产生等体积的氢气(相同条件下),则上述三种醇的物质的量之比是( ) A.2∶3∶6 B.3∶2∶1 C.4∶3∶1 D.6∶3∶2 D 结论：2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目 例题：其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。 2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2↑ 乙醇镁 随堂训练 2、氧化反应 ①燃烧： 2CO2 +3H2O C2H5OH +3O2 点燃 火焰明亮，呈淡蓝色。 三、乙醇的化学性质 羟基是亲水基，易溶于水，-X是斥水基， 12 三、乙醇的化学性质 【实验7-5】】 ②催化氧化：     总反应式：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag △ （乙醛） 断键机理: 2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2O H H Cu / Ag O = 三、乙醇的化学性质 思考： 能被催化氧化吗？ 不能，因为羟基所在碳原子上没有H。 随堂训练 醇催化氧化的条件：羟基碳原子上必须有氢 15 例题：下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数醛的是（　　） A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④ D 随堂训练 H O | || H— C — C —H | H 乙醛 CH3CHO的官能团是醛基（—CHO），在适当条件下乙醛可以被氧气进一步氧化，生成乙酸。 2 CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂 乙醛是一种无色，具有刺激性气味的液体，与水、酒精互溶 乙醛 C2H5OH KMnO4酸性溶液 C2H5OH K2Cr2O7酸性溶液 橙色 绿色 Cr3+ ③强氧化剂氧化 CH3CH2OH