3-3-3过渡晶体 混合型晶体 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第3节 金属晶体与离子晶体 第 3 课时 过渡晶体、混合型晶体 高中化学人教版选择性必修二 授课人：北城半夏 1 学习目标 晶体类型的判断方法 过渡晶体 混合型晶体 本节重点 本节难点 新课导入 我们已经学习了四种典型晶体类型 干冰 水晶 铜 食盐 请你归纳总结晶体类型的判断方法？ 任务一 晶体类型的判断方法 一、晶体类型的判断方法 1、依据构成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断 分子间通过_____________形成的晶体属于____________； 由_____________和_____________通过金属键形成的晶体属于_____________。 由阴、阳离子通过_____________形成的晶体属于_____________ ； 由原子通过_____________形成的晶体属于_____________ ； 分子间作用力 分子晶体 共价键 离子键 金属阳离子 自由电子 离子晶体 共价晶体 金属晶体 任务一 晶体类型的判断方法 一、晶体类型的判断方法 2、依据物质的分类判断 ①活泼金属的________(如Na2O、MgO等)、________ [如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的________是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、_____________、____________(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。 ④________单质(除汞外)与________均属于金属晶体。 氧化物 强碱 盐类 气态氢化物 非金属氧化物 金属 合金 任务一 晶体类型的判断方法 一、晶体类型的判断方法 3、依据晶体的熔点判断 一般情况下是固体>液体>气体； 一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体 （1）首先看物质的状态 （2）再看物质所属晶体类型 注意：不是绝对的，如氧化钙的熔点大于晶体硅 任务一 晶体类型的判断方法 一、晶体类型的判断方法 3、依据晶体的熔点判断 ①分子晶体 原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔沸点越高 ②共价晶体 氢键越多，熔沸点越高； 均无氢键且结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；相对分子质量相近，分子极性越强，熔沸点越高。 （3）同类晶体熔、沸点比较 任务一 晶体类型的判断方法 一、晶体类型的判断方法 3、依据晶体的熔点判断 ③金属晶体 金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔沸点越高 ④离子晶体 离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键强度越大，熔沸点越高。 任务一 晶体类型的判断方法 一、晶体类型的判断方法 4、依据导电性判断 离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电 共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电 金属晶体是电的良导体 任务一 晶体类型的判断方法 一、晶体类型的判断方法 5、依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆 共价晶体硬度大 分子晶体硬度小且较脆 金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性 任务二 过渡晶体 二、过渡晶体 晶体类型之间存在绝对的界限吗？ Fe 金刚石 干冰 NaCl Fe 纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。 任务二 过渡晶体 二、过渡晶体 这些晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键 偏向某种晶体类型的过渡晶体，就当作该类型的晶体处理 四类晶体都有过渡型 以第三周期元素的氧化物为例，化学键中离子键成分的百分数如下表： 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的 百分数/% 62 50 41 33 任务二 过渡晶体 二、过渡晶体 离子 晶体 共价 晶体 分子 晶体 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 离子键的百分数/% 62 50 41 33 离子键的百分数更小 一般，当电负性的差值Δχ >1.7时，离子键的百分数大于50%，可认为是离子晶体。电负性差值越大，离子键的百分数越大；电负性差值越小，离子键的百分数越小。 以第三周期元素的氧化物为例，化学键中离子键成分的百分数如下表： 任务二 过渡晶体 二、过渡晶体 【正误判断】 (1)纯粹的典型晶体是没有的(　　) (2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小(　　) (3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中