第一章 原子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．通过Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是 A．AlN是氧化产物 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 C．每生成1.12 LCO，转移0.1 mol电子 D．14N2和12C16O所含中子数相等 2．下列排序不正确的是 A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：HF>HCl>HBr C．微粒半径：K+>Na+>Mg2+ D．第一电离能：Na＜Mg＜Al 3．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有不同的中子数 4．根据下列反应所得结论正确的是 选项 反应 结论 A 非金属性：C＞Si B 非金属性：Br＞I C 金属性：Na＞K D 金属性：Fe＞Cu A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述中，正确的是 A．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p区元素 D．基态C原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 6．基态铜原子的核外电子排布式为 A． B． C． D． 7．下列说法正确的是 A．第四、五、六周期的副族元素均为10种 B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18 C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的 D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差13 8．下列表示正确的是 A．乙醛的结构简式：CH3COH B．2－丁烯的键线式 C．H3O+的电子式： D．基态Cr的价电子轨道表示式： 9．下列叙述中，正确的是 A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高 D．如果某一基态原子能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然不同 10．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ•mol-1 B．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5 C．氯化钠的分子式：NaCl D．HClO的空间填充模型： 11．下列化学用语或图示错误的是 A．HClO的结构式为H－O－Cl B．基态Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1 C．顺－2－丁烯的球棍模型为 D．基态碳原子的轨道表示式为 12．下列说法错误的是 A．原子模型是玻尔提出的 B．宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂 C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质 D．电子云模型中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 13．下列化学用语的表达正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．原子核内有10个中子的氧原子：O C．Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．基态铜原子的价层电子排布图： 14．下列化学用语正确的是 A．乙烯分子的结构简式为 B．基态溴原子的简化电子排布式 C．甲醛的电子式 D．水分子的空间结构模型 15．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L苯的含有的分子数为NA B．0.1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 NA C．合成氨工业中，1mol N2和3mol H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA D．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA 二、非选择题 16．下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。 ①： ②： ③： ④： ⑤： ⑥： ⑦： 17．(1)中，电负性最高的元素是______。 (2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______。 (3)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。 (4)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______。 18．用元素符号填空： (1)原子半径最小的元素是_______。 (2)第一电离能最大的元素是___