6.1 化学反应速率与反应限度 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应速率与反应限度 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应最快的是 A B C D 爆炸反应 钢铁生锈 石笋形成 可燃冰燃烧 A．A B．B C．C D．D 2．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物本身的性质 B．反应物间的接触面积 C．催化剂的催化效率 D．反应温度 3．决定化学反应速率的内因是 ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 4．化学创造美好生活，下列做法与化学反应速率无关的是    A．餐具存放于消毒柜中 B．食物放在冰箱中 C．食物用聚乙烯保护膜封存 D．轮船外壳刷油漆 A．A B．B C．C D．D 5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 6．一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．密闭容器内的压强不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的生成速率相等 D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2molX 7．今年京沪高铁迎来开通运营10周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路，京沪高铁于2011年6月30日开通运营。10年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典范。京沪高铁用创新领跑中国速度。科研人员通过改良技术提高高铁速度，同样改变条件也能改变化学反应速率，下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 8．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 9．180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O B．当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 C．在0 ~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为 0.1 D．在3 ~ 10 min内，反应仍未达到平衡状态 10．以下说法不正确的是（    ） A．升温可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速 C．增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度 11．在某容器中发生反应H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)，下列情况下能判断反应一定达到平衡状态的是 A．容器内混合气体摩尔质量不再改变 B．容器内的压强不再改变 C．容器内各气体浓度相等时 D．断开2molH－S键的同时断裂2molH－O键 12．下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是    A．t1、t2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X2)=v(Z) B．t2时，反应已达到了一定限度 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 13．下列各组两个反应互为可逆反应的是 ①H2+Cl22HCl与2HCl H2↑+Cl2↑ ②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+ SO2+2H2O=2HBr +H2SO4 ③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2 ④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 14．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，一定能说明该反应已达到最大限度(即平衡状态)的是 A．n(H2O)=n(H2) B．c(H2O)=c(CO) C．v(正)=v(逆)=0 D．v(正)=v(逆)≠0 15．将5 mol 和1 mol 混合气体通入2 L容积恒定的密闭容器中，在一定