第一节 卤素（课件）-《无机化学》（化学工业出版社）同步精品课堂

第三章 重要的非金属元素 第一节 卤素 《无机化学》 化学工业出版社 第五版 秦川 制作人：DXY 1 CONTENTS 目录 01 学习目标 02 新课引入 03 新课教学 04 师生互动 05 课堂练习 06 课堂小结 学习目标 01 01 掌握氯气的物理性质、化学性质。了解氯气的主要用途。 学习目标 03 理解卤素原子结构特点、卤素单质及卤化氢的性质比较。理解溴化物、碘化物的性质。 02 掌握氯化氢和盐酸的性质。理解次氯酸、次氯酸盐的性质。 教学引入 02 回顾2.2元素周期表 新课讲授 03 溶解性 可溶于水，通常1体积水 能溶解2.5体积的氯气 熔点与沸点 熔点-101.00℃，沸点-34℃ 熔沸点较低，易液化 密度 比空气大 常温常压下状态 黄绿色的有毒气体 气味 有强烈刺激性气味 闻气体气味的正确方法是怎样的？ 氯气的物理性质 氯气的化学性质 氧气、氯气都是活泼的非金属单质，结合氧气的化学性质推测氯气可能具有哪些化学性质？ O2 能与氢气、钠、铁、铜等反应 Cl2 能与氢气、钠、铁、铜等反应 探究氯气的化学性质 推断 氯气的化学性质 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈棕黄色 FeCl3 剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 产物水溶液呈棕蓝绿色 CuCl2 安静燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾 HCl 混合气体见光会发生爆炸，产物仍为HCl 思考： Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水。 那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物理过程吗？ 氯气的化学性质 结论： 1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 2、干燥的Cl2不具有漂白性。 3、HClO具有漂白性。它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。 氯气的化学性质 HClO（次氯酸）的性质介绍： 1、弱酸性 HCl > H2CO3 > HClO 2、不稳定性 3、强氧化性 杀菌 消毒 漂白 2HClO ==== 2HCl ＋O2↑ 光照 HClO + NaOH ==== NaClO + H2O 氯气的化学性质 总反应：Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠 思考：氯气能与碱（如NaOH）反应吗？ Cl2 + H2O = HCl + HClO 分步进行： HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O 应用：实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ，以消除污染。 氯气的化学性质 2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O 思考：Cl2与熟石灰 Ca(OH) 2 反应有何应用？ 漂白粉制备原理： 漂白粉使用原理： CO2+Ca(ClO) 2+2H2O== CaCO 3 +2HClO 漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2 漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2 漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳） 氯气的化学性质 氯气的制法 实验室制法装置 验满方法 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。 注意事项 ①试剂必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少浓盐酸的挥发。 ③实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。 ④尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为溶液中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。 氯气的制法 氯气的制法 工业制法 HCl与盐酸的区别与联系： HCl 盐酸 成分 HCl 纯净物 H+、Cl-、H2O 混合物 物性 气体、不导电 溶液、电的良导体 化性 不具有酸性 性质稳定 性质活泼、有酸性 氧化性、还原性 联系 HCl 盐酸 溶 于 水 挥 发 2、HCl极易溶于水，0℃时1体积水能溶解约500体积HCl气体， HCl气体的水溶液就是盐酸。 氯化氢及盐酸 2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑ 盐酸是强酸，具有酸的通性。 与金属活动性顺序中氢以前的金属发生置换反应 和碱发生复分解反应 HCl + NaOH==H2O + NaCl 和碱性氧化物发生复分解反应 和有些盐溶液发生复分解反应 氯化氢及盐酸 6HCl + Fe2O3 ==3H2O +