第二节 元素周期表（课件）-《无机化学》（化学工业出版社）同步精品课堂

第二章 元素周期律和元素周期表 第二节 元素周期表 《无机化学》 化学工业出版社 第五版 秦川 制作人：DXY 1 CONTENTS 目录 01 学习目标 02 新课引入 03 新课教学 04 师生互动 05 课堂练习 06 课堂小结 学习目标 01 01 理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族）， 理解主族元素在周期表中的位置。 学习目标 02 理解原子结构与元素性质之间的相互关系。掌握同主族元素和同周期元素性质（原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性）递变规律，并能综合运用。 教学引入 02 回顾2.1元素周期律 新课讲授 03 元素周期表的结构 思考： 通过元素周期表，你能看到哪些信息？ 把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。 把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 元素周期表编排规则 具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。 思考: （1）周期表里有多少个周期？每个周期各有多少种元素？ （2）以第2周期、第3周期为例分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们是怎样递变的？ 元素周期表的结构 1.周期 周期数 = 电子层数 元素周期表的结构 周期 periods 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 15 种元素称镧系元素 15 种元素称锕系元素 元素周期表的结构 短周期元素 元素周期表的结构 长周期元素 元素周期表的结构 不完全元素 不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 思考: （1）仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个？ （2）各族自左至右的排列顺序？主族元素与副族元素的主要区别是什么？ 元素周期表的结构 2.族 主族序数 = 最外层电子数 元素周期表的结构 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , （1、2列）ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA（13—17列） 第VIII 族： 稀有气体元素（18列） Groups Or families 零族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB（11、12列） , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB （3—7列） 共七个副族 三个纵行，（8、9、10三列） 元素周期表的结构 主族 元素周期表的结构 副族 元素周期表的结构 第VIII 族 零族 元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一不完全) 7个主族:由短周期和长周期元素, 不完全周期共同构成的族（ⅠA～ ⅦA） 7个副族：由长周期不完全 周期构成的族（ⅠB～ⅦB） Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等元素 横的方面 7个横 行 纵的方面 18个纵 行 零族：稀有气体元素 周 期 表 (1)在同一周期中，主族元素(ⅧA除外)的原子半径随着原子序数的递增逐渐减小。 同一周期中主族元素原子的电子层数相同，从左到右，随着原子序数的增大，原子的核电荷数增多，原子核对核外电子的吸引力增大，因而原子半径逐渐减小。 (2)在同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的递增逐渐增大。 同一主族中，元素的原子半径主要决定于电子层数，从上到下，随着原子序数的递增，原子的电子层数逐渐增多，因而原子半径逐渐增大。 原子半径 金属元素的原子倾向于失去电子，非金属元素的原子倾向于得到电子。因此，元素的金属性是指元素的失电子能力；元素的非金属性是指元素的得电子能力。 原子的最外层电子数越少，电子层数越多，原子半径越大，原子越容易失电子，元素的金属性越强；元素的最外层电子数越多，电子层数越少，原子半径越小，原子越容易得电子，元素的非金属性越强。 (1)同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强。(ⅧA除外) (2)同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱。 金属性和非金属性 思考： 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 23 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性和非金属性 置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强，金属性越强。 1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。 一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强，金属性越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱