6.1 化学反应速率与反应限度 基础检测 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应速率与反应限度 基础检测 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列不属于可逆反应的是（    ） A．氯气与水反应生成与 B．与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和 C．电解水生成和，氢气和氧气燃烧生成 D．溶于水生成 2．在恒容密闭容器中加入，C和发生反应：。仅改变下列条件中的一个，反应速率基本不变的是 A．升高温度 B．充入氯气 C．加入固体碳单质 D．粉碎固体 3．催化剂是影响化学变化的因素之一。下列有关于催化剂说法正确的是 A．催化剂只能加快化学反应速率 B．催化剂可以增加产物的质量 C．在化学反应前后催化剂性质不发生改变 D．在化学反应前后催化剂质量不发生改变 4．下列反应不属于可逆反应的是 A．二氧化硫与水反应 B．二氧化硫的催化氧化 C．工业合成氨 D．铜与稀硝酸反应 5．下列说法中正确的是 A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同 B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同 C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同 D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 6．把下列四种草酸溶液，分别加入四个盛有10mL 0.01mol/L高锰酸钾溶液(酸性)的烧杯中，均加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是 A．30mL 0.1mol/L的草酸溶液 B．10mL 0.4mol/L的草酸溶液 C．20mL 0.2mol/L的草酸溶液 D．20mL 0.3mol/L的草酸溶液 7．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中La2O2是催化剂 B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0 C．反应中La2O2CO3释放出CO2 D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 8．NH3 和纯净的 O2 在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+ 6H2O(g)，现向一容积不变的 2L 密闭容器中充入 4mol NH3 和 3mol O2，4min 后，测得生成的 H2O 的物质的量为 3mol，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 A．v(N2)=0.125mol•L-1•min-1 B．v(H2O)=0.375mol•L-1•min-1 C．v(NH3)=0.250mol•L-1•min-1 D．v(O2)=0.225mol•L-1•min-1 9．某化合物A在恒容密闭容器中可发生异构化反应： A(g) →B(g)，反应过程中A的浓度c随时间t的变化线如图所示(图中T1、 T2为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，其中k为只与温度有关的常数。已知a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法不正确的是 A．bf 段的平均反应速率为1.0 × 10-4 mol·L-1·min-1 B．T1<T2 C．b点反应物的活化分子数多于e点 D．2v(d)= 3v(e) 10．在反应中，下列表示该反应速率最慢的是 A． B． C． D． 11．在一个密闭容器中发生反应，，反应过程中某一时刻测得、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 A． B． C． D． 12．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用300mL1mol/L盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是(　　) A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 13．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A．用冰箱冷藏保鲜食物 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．工业制硫酸时采用400～500℃高温 D．双氧水接触伤口大量冒泡 14．已知可逆反应，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是（    ） ①的状态 ②全部转变成的状态 ③的状态 ④不再分解的状态 ⑤的浓度不再改变的状态 ⑥体系颜色不再发生变化的状态 A．①④⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 15．可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的恒温密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmol NO2 ②2v(NO) = v(O2) ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态