3.2分子晶体与共价晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2分子晶体与共价晶体 1．如图为碳化硅晶体的晶胞示意图，下列有关说法中错误的是 A．1个碳化硅晶胞中含有4个Si原子、4个C原子 B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 C．1mol碳化硅晶体中含有4molC—Si键 D．碳化硅和金刚石的晶体结构类似 2．与都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是 A．键长：C-F>Si-F B．共用电子对偏向程度：Si-F>C-F C．键能：Si-F>C-F D．沸点： 3．下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 4．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个CH4分子周围有8个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有4个CH4分子 5．平行六面体是空间格子的最小重复单元，完整反映了晶体结构中质点的排列规律。经布拉维父子的研究证明，所有空间格子中只存在十四种不同的平行六面体。下面格子不存在的是 A．体心立方 B．面心立方 C．底心四方 D．底心正交 6．由短周期元素组成的一种药物的分子结构式如图所示。其中X原子的核外电子只有一种运动状态；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，基态W与E的价电子排布均为。下列说法不正确的是 A．沸点高低：XW>XE B．元素电负性大小：X<Y<W C．简单氢化物的稳定性：Y<Z<W D．该结构式中所有原子均达稳定结构 7．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是    A．3.1g中含有的质子数为1.5 B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5 C．12.4g白磷与0.6mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数为0.4 D．0.11mol白磷发生反应：，转移的电子数为1.2 8．分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如图所示，在分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为价。则下列有关说法中不正确的是 A．的熔点比石墨的熔点低 B．分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不完全相同 C．分子中只含键、不含键 D．影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力 9．下列物质属于酸性氧化物且熔点最高的是 A． B． C． D． 10．我国科学家以碳60为原料，制造出一种单层碳60聚合物单晶新材料(局部结构如图)。下列有关说法不正确的是 A．单层聚合C60与金刚石互为同素异形体 B．C60中的12C中子数为6 C．C60和石墨均为分子晶体 D．单层聚合碳60中有非极性共价键 11．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④ 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．24g金刚石中C-C数目为 B．100g质量分数为17％的水溶液中极性键数目为 C．1mol/L稀硫酸中含有的数目为 D．18g重水 (D2O)中含有的质子数为 13．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取sp3杂化 C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键 D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 14．如图，C60是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似C60的新物质N60，下列有关N60的叙述正确的是 A．分子中含有σ键和π键 B．属于原子晶体 C．分子是非极性分子 D．的熔点比的低 15．根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B． AlCl3 石墨 S Hg C． CH3COONa SiO2 C60 Fe D． Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu A．A B．B C．C D．D 16．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是 A．晶体的熔点高于晶体的熔点 B．