3.1物质的聚集状态与晶体的常识 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.1物质的聚集状态与晶体的常识 1．F、K和Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。下列说法正确的是 A．该结构单元中F原子的个数为8 B．该晶胞的密度可表示为×1030 C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为KNiF4 2．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 3．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A．与苯相似，其熔点较低 B．无机苯与苯相似，既有非极性键也有极性键 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 4．下列关于晶体的叙述中，错误的是 A．金属K为体心立方堆积，配位数为8，空间利用率为68% B．CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4 C．NaCl晶胞中，Na+的配位数为4，Cl-的配位数为4 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 5．如图是某化合物的晶体结构，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为 A． B． C． D． 6．下列有关说法正确的是 A．X射线衍射实验能够确定分子的键长和键角，也能够区分有机物的对映异构体 B．键轨道重叠程度大于键，因此键的键能一定比键的键能高 C．焰色实验中可使用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 D．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如合金就是常见的混合型晶体 7．由Li、Al、Si构成的晶体结构如图所示，晶胞边长为a，下列说法错误的是 A．基态Al原子的电子排布式为3s23p1 B．晶体中与Al距离最近且相等的Al有12个 C．晶体中Li、AI、Si三种微粒的数目比为1：1：1 D．晶体中Al原子与Si原子之间的最短距离为 8．几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 Cu晶胞 A．NaCl晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12 B．干冰晶胞中CO2分子之间作用力与金刚石晶胞中碳原子间作用力不同 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为cm D．Cu的晶胞参数为acm，NA为阿伏伽德罗常数的值，Cu晶胞的密度为g·cm-3 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA B．58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个如上图所示的结构单元 C．18 g冰中含有氢键数为2NA D．标准状况下，2.24 LHF中含有的共价键的数目为0.1NA 10．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法不正确的是    A．X位于元素周期表第四周期第IIB族 B．Y的基态原子的核外电子有16种运动状态 C．该晶体中X粒子与Y粒子的个数之比为1：1 D．该晶体中每个X粒子周围与它最近且等距离的X粒子有4个 11．下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是 A．CO2 B．NaOH C．金刚石 D．NaCl 12．已知晶体属立方晶系，晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。 假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是 C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为 13．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 二氧化硅 硫酸 He B 碳酸氢铵 C 金刚石 烧碱 白磷 D 铜 KOH 碘晶体 A．A B．B C．C D．D 14．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1： 下列说法正确的是 A．“浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO B．“滤渣①”的成分是Fe(OH)3 C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质 D．CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4 15．X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由这