2.3分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质 1．下列说法错误的是 A．量子化学是结构化学最重要的理论基础 B．如图的分子结构模型是宏观结构模型 C．能与形成氢键，所以能与互溶 D．物质结构的研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重大意义 2．关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是 A．为极性分子 B．空间结构为正四面体形 C．的沸点高于 D．和中C、O、N杂化方式均相同 3．下列陈述I与陈述II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 钠可用作原子反应堆导热剂 Na是还原性很强的金属 B 干燥的氯气能使鲜花褪色 氯气有漂白性 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 分子间氢键使物质沸点增大 D 键的极性：N—H>O—H>F—H 电负性：N<O<F A．A B．B C．C D．D 4．叠氮化铅用作水下引爆剂，可由以下方法制得 I：； Ⅱ：。下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．为非极性分子 C．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为 D．反应I每消耗钠，共转移电子 5．下列各组物质能形成分子间氢键的是 A．和 B．和 C．和 D．和HI 6．最近，某科研团队首次合成由10个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是 A．环型C10中碳原子采用sp2杂化 B．环型C10的熔点高于C10Cl8的熔点 C．上述转化中，只断裂极性共价键 D．环型C10与石墨烯互为同素异形体 7．下列关于共价键的说法不正确的是 A．当两个原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 B．分子中若含有共价键，则至少含有一个键 C．原子p轨道上有一个未成对电子，故原子可与其他原子形成键 D．乙烷分子中只存在键，即6个键和1个键都为键，不存在键 8．已知：34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是 A．原子半径：Se>S>O B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se C．非金属性：Se>S>O D．电负性：Se>S>O 9．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A．熔点：NF3>C3F8 B．CHClFCF3属于极性分子 C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 10．含有以下哪一个化合物的1M溶液的pH值最低 A． B． C． D． 11．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru络合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是 A．Ru络合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2 C．吡啶()与水可形成氢键，故易溶于水 D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO 12．下列说法不正确的是    A．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>② B．已知分子为正四面体，中的∠O-P-O小于中的∠O-P-O C．水中的氢键可以表示为O-H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长 D．乙烯分子中的σ键和π键数目之比为5：1 13．下列说法正确的个数为 ①基态Se原子中电子的空间运动状态有18种 ②基态的价电子轨道表示式为   ③除KSCN外，也可检验 ④加入强碱水溶液并加热可检验氰基的存在 ⑤均为由极性键构成的非极性分子 ⑥HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键，故稳定性： A．2 B．3 C．4 D．5 14．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同；同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于；五种元素可形成某种离子液体的阴离子(其结构式如图所示)。下列说法不正确的是    A．五种元素中元素的电负性最大且原子半径最小 B．Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸 C．该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构 D．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是 15．甲烷在一定条件下可生成碳正离子()、碳负离子()、甲基()和碳烯()等微粒。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．和的空间结构均为平面三角形 C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同 16．下列说法正确的是 A．可燃冰CH4•8H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B．“X-H•••Y”中X与Y一定是不同原子 C．非极性分子中可能含有极性键 D．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高 17．有关物质结构的说法不正确的是 A．晶体NH4Cl和Na2O2中的化学键类型完全相同 B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 C．加热硅、硫晶体