2.2分子的空间结构 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构 1．下列化学用语或说法中正确的是 A．的名称：3-甲基丁烷 B．总共含有4个能级的能层符号： C．的VSEPR模型为： D．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为： 2．下列说法正确的是 A．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3 B．乙醇的分子式：C2H5OH C．OF2分子的空间结构为直线形 D．NCl3的电子式： 3．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A．氧化物对应水化物的酸性：Z<M B．MQ3分子的VSEPR模型为三角锥形 C．Z、M、Q三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 D．电负性：Q>M>Z>X>Y 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．羟基的电子式：   B．丙烯的键线式：   C．键电子云轮廓图   D．的VSEPR模型   5．室温离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。如图为某离子液体的结构简式，下列说法正确的是 A．所含第二周期元素第一电离能由大到小顺序为：F＞N＞B＞C B．B原子核外有3种运动状态不同的电子 C．中所有原子均达到8e-稳定结构 D．该物质的阳离子中，五元环上所有原子在同一平面上，则两个N原子均为sp3杂化 6．制取肼的反应为，下列相关微粒的化学用语错误的是 A．分子空间构型：三角锥形 B．的电子式： C．的结构式： D．的结构示意图： 7．化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构 B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同 C．简单离子半径：W＞Z D．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y 8．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5。下列说法正确的是 A．M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素 B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化 D．Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形 9．下列有关分子空间结构的说法中正确的是 A．HClO、、分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．和都是正四面体形分子且键角都为 C．分子中键角的大小： D．分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2，其空间结构为直线形 10．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是 A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型 B．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子 C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 11．下列各组微粒的空间结构相同的是 A．与 B．与 C．与 D．与 12．下列化学用语正确的是 A．的空间构型为直线形 B．S原子的轨道表达式为： C．的路易斯结构式为： D．基态Ga原子的价层电子排布式为： 13．反应可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是 A．和均为三原子分子，二者空间结构相同 B．中阴离子的模型为四面体 C．键角由大到小的顺序为 D．根据模型可知，CaCl2的空间结构为直线形 14．W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中位如图所示，下列说法不正确的是 A．M、W、X的原子半径依次减小 B．M、Y、Z的氧化物对应的水化物酸性依次增强 C．X、Y、M的简单气态氢化物稳定性依次减弱 D．W与Y能够形成直线型分子WY2 15．下列有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个π键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键 16．由EDTA制备食品铁强化剂Na[FeEDTA]的合成路线如图： + 下列有关说法正确的是 A．Na[FeEDTA]中的Fe元素的化合价为+2价 B．[FeEDTA]-中碳原子的杂化类型为sp2 C．1molEDTA与盐酸反应时最多消耗2molHCl D．EDTA分子间可通过取代反应形成肽键 17．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间