2.1共价键 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molSiC中含有共价键的数目为2NA B．22.4L乙炔中含有的π键数为2 NA C．常温常压下，14g乙烯中含有的σ键数目为2.5NA D．1L0.1mol/LH2O2溶液中含有的H-O键数目为0.2NA 2．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是 A．简单离子半径：d>c>b B．丙中既有离子键又有极性键 C．用惰性电极电解戊溶液可制备丙 D．通常情况下，b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2 3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含σ键数目为2NA B．1mol甲基(-CH3)中含10NA个电子 C．28g氮气(N2)和1mol氢氰酸(HCN)中含有π键均为2NA D．常温下，12g镁与足量稀硫酸反应，转移电子数为2NA 4．在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示： 下列说法中错误的是（   ） A．总反应的热化学方程式为 B．转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol C．转化过程中断裂与形成的共价键种类相同 D．转化过程中的成键数目发生变化 5．含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是。下列说法中不正确的是 A．NaCl的电子式为 B．NaClO与所含化学键种类完全相同(不考虑配位键) C．中各原子均达到2或8电子稳定结构 D．该反应过程既形成了离子键，又形成极性键和非极性键 6．工业上由石英砂(主要成分为)制备高纯硅的过程中涉及反应：；，下列说法正确的是 A．的球棍模型为 B．28g晶体硅中含有2molSi-Si键 C．HCl中化学键为s-sσ键 D．碳的同素异形体金刚石和均属于共价晶体 7．富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： 下列说法正确的是 A．富马酸分子中有手性碳原子 B．富马酸分子中σ键与π键的数目比为11：2 C．富马酸亚铁中铁元素的价电子排布为 D．富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 8．下列关于σ键和π键的说法错误的是 A．σ键都有方向性，π键都有饱和性 B．两个成键原子之间最多有一个σ键 C．HCl分子中存在s—pσ键 D．N2分子中有两个π键 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．化合物A的水溶液显酸性 B．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 C．X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的物质 D．0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，转移电子数是 10．由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体，将正丁烷分子中的C2和C3旋转不同的角度可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是    A．正丁烷的构象异构体中所占比例最大的是iv B．相同条件下，iii转化成i的速率比逆向转化的快 C．构象异构体之间的转化存在化学键的断裂和生成 D．由i转化为iv的转化能垒为 11．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L 三氧化硫中含原子数为0.4NA B．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA C．常温常压下，10.0g碳酸氢钠中含离子数为0.3NA D．标准状况下，20g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA 12．下列关于化学键的说法正确的是 A．任何非金属单质分子中一定含有共价键 B．离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键 C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键 D．MgF2中既含有离子键又含有共价键 13．的球棍模型如图所示，则有关的说法正确的是 A．为价，H为价 B．含极性键和非极性键 C．是离子化合物 D．在空气中燃烧产物是和 14．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法错误的是 A．该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键 B．W的单质既能与水反应，也能与甲醇反应 C．Y的氟化物中，Y的化合价为价 D．Z的氧化物对应的水化物均是强酸 15．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反应为黄色，己为淡黄色单质。下列说法错误的是 A．只有甲