1.2原子结构与元素的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质 1．是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。工业上利用反应：制备。下列说法错误的是 A．电负性 B．分子中有2个键，2个键 C．基态的核外电子排布式为 D．基态氧原子中，电子占据的最高能级符号为 2．下列金属与水反应最剧烈的是 A．Li B．Na C．Al D．Mg 3．下列结论正确的是（     ） ①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)       ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性：I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A．①② B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 4．下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是 A． B． C． D． 5．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　) A．Ti和Ti中均含有22个中子 B．Ti和Ti的化学性质不同 C．Ti和Ti互称为同位素 D．Ti和Ti为同一核素 6．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．在过渡金属中寻找制农药的元素 B．元素周期表有18纵列即有18个族 C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D．原子核外最外电子层有2个电子的元素都属于第ⅡA族 7．Na、Mg、Al为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是 A．与水反应的剧烈程度：Na＜Mg＜Al B．单质的还原性：Na＜Mg＜Al C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径：Na＜Mg＜Al 8．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是 元素 Li Be X O Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 0.9 1.6 3.2 1.8 A．表中X为非金属元素 B．Ge既具有金属性，又具有非金属性 C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6 D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价 9．下列描述中正确的是 A．Na+的轨道表示式： B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素 D．钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，由基态转化成激发态，可产生发射光谱 10．依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作 实验现象 结论 A 向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉—KI溶液 溶液变蓝 非金属性：Cl＞Br＞I B B向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中不一定含有SO或HSO C 向酸性KMnO4溶液中滴加较浓FeCl2溶液 溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 D 在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．X的晶体都具有很大的硬度 D．电负性： 12．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3<HCl B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．第一电离能：K<Ca 13．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 元素 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 …… R 578 1817 2745 11575 …… ①R的最外层有3个电子 ②R元素可能具有两性 ③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的价电子排布式为3s23p3 A．①② B．②③④ C．①③④ D．①④ 14．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径A＞B＞C＞D B．原子序数d＞c＞b＞a C．单质的还原性A＞B＞D＞C D．离子半径C＞D＞B＞A 15．主族元素R的原子最外层电子排布为ns2np2。下列说法正确的是 A．一定位于第VIA族 B．最简单氢化物一定是