4.3金属的腐蚀与防护 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡比铜更容易氧化 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢 D．生成Cu2(OH)3Cl 覆盖物是非氧化还原过程 2．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是(　　) A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂 B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品 D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5(直径2.5μm以下细颗粒物)的含量 3．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．两支试管中的铁都发生氧化反应 C．一段时间后，U形管内红墨水两边的液面变为左高右低 D．a试管中主要发生了析氢腐蚀，b试管中主要发生了吸氧腐蚀 4．金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀 B．图中氧气传感器测得氧气体积分数变小，说明三颈瓶中发生的一定只有吸氧腐蚀 C．图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主 D．海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 5．下列实验装置，能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液制备无水固体 B．用装置乙定量测定的分解速率 C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．用装置丁制备并能较长时间观察其颜色 6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　) A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图②和④的装置中Fe电极均被保护 C．图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小 D．在③开关闭合的情况下，四个装置中的Fe腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①② 7．工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解过程如图所示，其中A、B为两个电极。下列说法不正确的是    A．通电时双极膜将水解离为H＋和OH－，H＋向左侧移动 B．生成糠酸盐的离子方程式为：  +2MnO2+OH－  +2MnOOH C．理论上消耗1mol糠醛，外电路中迁移2mol电子 D．电解过程中，双极膜右侧溶液的pH降低 8．某品牌保暖贴的主要成份：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。下列叙述错误的是 A．保暖贴发热的原理主要是利用铁腐蚀放热 B．保暖贴放热时间和温度可以通过透气膜的透氧速率进行控制 C．活性炭为正极材料，食盐溶于水成为离子导体 D．保暖贴使用后内袋物质主要成分是 9．下列说法正确的是 A．钢铁在潮湿的空气中锈蚀涉及的反应有 B．溶液加水稀释后，溶液中增大 C．pH均为4的盐酸与溶液中电离出的浓度相等 D．反应在室温下可自发进行，则该反应的 10．钢铁在腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是 ①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质C被氧化除去 A．①② B．①②③④ C．③④ D．①②④⑤ 11．某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是 A．该电化学腐蚀是析氢腐蚀 B．正极反应式： C．原电池反应减缓了铁制品的腐蚀 D．负极反应式： 12．下列说法不正确的是 A．生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 13．2021年9月，三星堆考古新发现了大型青铜立人神兽，青铜是金属冶铸史上最早被使用的合金，是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅制成的。下列关于青铜的叙述不正确的是 A．可通过热还原法利用铜矿石冶炼铜片 B．把铜和锡按一定的比例冶炼成铜锡合金，所得的合金熔点比纯铜低 C．青铜具有硬度大、可塑性强、耐磨等特点，可用于铸造多种器具 D．随着时间推移，青铜器逐渐被铁制品取代是由于铁制品的耐腐蚀性能更好 14．下列解释事实的反应方程式不正确的是 A．0.1氨水的pH约为11： B．中滴加溶液，沉淀变成黑色： C．溶有的雨水： D．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应： 15．下列陈述中，陈述1和陈述2均正确且有因果关系的是 选项 陈述1 陈述2 A 疫情期间，我们可以酒精和次氯酸钠对环境进行消毒 酒精和次氯酸钠都有强氧化性，能使病毒中的蛋白质