第7单元常见的酸和碱复习学案-九年级化学教学评一致性备考资源（鲁教版）

第七单元常见的酸和碱复习学案 考点一 常见酸及其性质 知识梳理 一、浓盐酸和浓硫酸的性质 1、浓盐酸：无色，有 的液体，有强 。工业盐酸因含有杂质而呈 。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触，形成 缘故，说明浓盐酸具有 。 2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心。 3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。 4、稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。 5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 二、酸的化学性质 1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。 2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属 盐+氢气 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属） （1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁条逐渐 ；放热；反应的方程式： 。 （2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。 反应的化学方程式： 。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 。） 3、酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物 盐+水 （1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。 方程式 。（铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。） （2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 ，方程式： 。 4、酸与碱反应：酸+碱 盐+水 （1）氢氧化钠和盐酸反应： 。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 5、酸与部分盐反应： （1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐 水 + 二氧化碳 +盐 ①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。 ②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐 另一种酸+另一种盐 ①盐酸与硝酸银反应方程式： 。现象： 。 ②硫酸与氯化钡反应方程式： 。现象： 。 6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。 三、盐酸和硫酸的用途： 1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。 2．人体胃液中含有 ，帮助消化。 3．浓硫酸具有 ，在实验室用它做 ，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。 【易错警示】 1.产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。 2.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾，稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸没有吸水性。 3.稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅，很危险。 【典例1】 【2023黑龙江齐齐哈尔真题】化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题： 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。 （1）四支试管中不能发生化学反应的是_________________（填字母）。 （2）向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到_________________现象，证明稀硫酸