第05讲 专题五 实验、现象与结论及因果判断（附高考真题）-2024年高考化学二轮复习讲义（新教材新高考）

专题五 实验、现象与结论及因果判断 ◆必备知识◆ 1.物质(或离子)检验类方案判断 实验操作及现象 结论 判断正误 解释 （1） 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+ × NaOH的火焰也是黄色；检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 （2） 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 × 未反应的乙醇，生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 （3） 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无N × NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 （4） 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 × 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 （5） 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 × O3、Cl2也能使品红溶液褪色 （6） 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有S × 若溶液Y中含有S，滴加硝酸时S能被氧化成S，加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生 （7） 往CH2CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 × 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 （8） 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 （9） 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀生成 说明淀粉未水解 × 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2 （10） 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ √ Fe2+的检验方法正确 （11） 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 × NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，会干扰溴离子的检验 （12） 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的N能将S氧化成S，故该白色沉淀是BaSO4 （13） 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2+能被H+、N（两者同时存在相当于HNO3）氧化成Fe3+而干扰实验 （14） 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 × 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 （15） 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置，溴水褪色 裂化汽油可萃取溴 × 裂化汽油含烯烃，能与溴水发生加成反应，不是萃取 2.微型实验方案的设计 目的 实验设计 盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 利用盐类水解原理探究：用pH试纸（pH计）测定同浓度的NaCl溶液、Na2CO3溶液．Na2SiO3溶液的pH Cl2、Fe3+、I2氧化性强弱的比较 利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，将FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液中，Fe3+将I-氧化成I2 金属性强弱的比较 可通过单质与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、单质与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 Ksp大小的比较（以AgCl、AgI为例） ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀； ②向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先产