第04讲 专题四 无机物的性质（附高考真题）-2024年高考化学二轮复习讲义（新教材新高考）

专题四 无机物的性质 ◆必备知识◆ 一、识记常见物质的成分与俗名 （1）水煤气：主要成分是CO．H2。 （2）天然气(沼气)：主要成分是CH4。 （3）液化石油气：以C3H8．C4H10为主。 （4）裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。 （5）水玻璃：Na2SiO3的水溶液。 （6）王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)。 （7）波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2。 （8）肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。 （9）碱石灰：NaOH和CaO的混合物。 （10）铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。 （11）漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物。漂白液、84消毒液：NaClO。 （12）明矾：KAl(SO4)2·12H2O （13）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O （14）绿矾：FeSO4·7H2O （15）钡餐．重晶石：BaSO4 （16）孔雀石（铜绿）：Cu2(OH)2CO3 （17）水晶、石英：SiO2 （18）纯碱、苏打：Na2CO3;小苏打：NaHCO3 （19）磁性氧化铁：Fe3O4;铁红：Fe2O3 （20）生石膏：CaSO4·2H2O;熟石膏：2CaSO4·H2O 二、元素及其化合物的性质应用 1.碱金属元素 Li→Na→K(金属性逐渐增强)，Li和K具有和Na相似的性质，但也有很多不同，而这些不同点大都是由于性质递变而造成的，如与水反应的剧烈程度不同，与氧气反应的产物不同等。 2.钠元素的三个特征 ①焰色试验为黄色。②短周期元素中最高价氧化物的水化物唯一的强碱。③原子半径最大的短周期主族元素。 3.氧化铝和氢氧化铝是两性物质。 碳酸氢钠虽然既能和酸反应，又能和碱反应，但不是两性物质。 4.镁的燃烧。金属镁在空气中燃烧时，氧气．氮气和二氧化碳都是助燃气体。镁被称为“国防金属”。 5.漂白性：强氧化性漂白：过氧化氢、次氯酸等；化合漂白：二氧化硫；吸附漂白：活性炭。 6.实验室制取氨气：加热氯化铵和氢氧化钙、加热浓氨水、向浓氨水中加入生石灰（或氢氧化钠）。加热氯化铵制氨气是错误方法。 7.两类重要的非金属氧化物(SO2．NOx) （1）二氧化硫的性质 （2）氮的氧化物 氮的氧化物性质比较复杂，其中溶于水的计算是难点，无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 ①若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 ②若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 8.两种重要的强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸) （1）浓硝酸的性质 （2）浓硫酸的性质 ①浓硫酸的性质及应用 熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。 ②理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别 吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。 三、元素及其化合物的转化关系 1.钠及其化合物转化主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 2.钠及其化合物转化网络 3.铁和铝中的“三角关系” 铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，转化过程中有多种“三角关系”呈现，比如铁、亚铁离子、三价铁离子之间的转化等；铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表含铝的化合物之间的转化也存在“三角关系”，如铝离子、氢氧化铝和偏铝酸根离子之间的转化等。铁和铝之间可以通过铝热反应联系起来。 （1）铁和铝及其化合物转化主线 ①铝及其化合物转化主线 Al→Al2O3←Al(OH)3→ ②铁及其化合物转化主线 Fe→→→ （2）铁和铝及其化合物转化网络 ①铁及其化合物转化网络 ②铝及其化合物转化网络 4.两种重要的非金属(S、N)及其化合物的转化 （1）硫及其化合物的转化关系 SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如 （2）氮及其化合物的转化关系 注意：箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。 四、其他 1.识记易混淆的物理变化．化学变化 物质变化过程中的“三馏”“四色”“七解”和“十八化” 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 七解 溶解、潮解 分解、裂解、水解、电解、降解 十八化 熔化、汽化、液化(不包括煤的