第03讲 专题三 阿伏伽德罗常数及其应用（附高考真题）-2024年高考化学二轮复习讲义（新教材新高考）

专题三 阿伏伽德罗常数及其应用 ◆必备知识◆ 知识点一　通过结构考查粒子数 命题 方向 举例 判断 正误 注意事项 原子 结构 ①18 g H2O．D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；D2O与H2O的差别 ②0.1 mol 11B中，含有0.6NA个中子 √ ③1 mol OD-中含有的质子．中子数均为9NA √ ④1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA × ⑤1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA √ 化学 键数 ①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA × 有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2．CaC2中含O22-．C22-均是1 mol；1 mol白磷(P4)中含有的P—P的数目为6NA；1 mol S8含8NA个S—S ②1 mol苯中含有碳碳双键数为3NA × ③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA √ ④1 mol白磷中含有的P—P的数目为4NA × ⑤1 mol甲烷中含有的C—H的数目为4NA √ 特定 组成 ①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ ①看物质的实验式是否相同(如乙烯与丙烯)； ②看物质的相对分子质量是否相同(如N2．CO)； ②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √ 命题 方向 举例 判断 正误 注意事项 特定 组成 ③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √ ③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)； ④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)； ⑤看A、B中相同元素的原子数是否相同(如SO2与CO2) ④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) √ ⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √ 知识点二　电子转移数目判断 命题 方向 举例 判断 正误 注意事项 常规 反应 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA × 要注意特殊物质，如过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子 ②铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为3NA × ③3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA × ④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA × ⑤1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA × ⑥KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA × 命题 方向 举例 判断 正误 注意事项 非常规 反应 ①5.6 g铁与少量硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA × 铁与硫单质、碘单质、非氧化性酸反应时，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应时，转移3 mol电子 ②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA √ ③0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA × ④1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA × 知识点三　常见设陷阱方向 设陷 方向 举例 判断 正误 注意事项 摩尔 体积 ①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA × ①非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol-1； ②标准状况下为非气态的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、碳原子数大于4的烃类化合物、甲醇等 ②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移的电子数为2NA × ③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 × ④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子 × ⑤在标准状况下，11.2 LH2和D2的混合气体中含有的质子数为NA √ 溶液 体积 未知 ①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NA × 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 ②0.1 mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA × ③0.1 mol·L-1 CH