2024年中考化学鲁教版一轮复习高频考点突破海水中的化学

第八单元 海水中的化学 考点一 海洋资源的利用 典例1 (2023 青岛期末)浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源,下列关于海洋资源的叙述,错误的是( ) A. 利用多级闪急蒸馏法可淡化海水 B. 利用锰结核可获取多种金属 C. 利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的M富集沉淀出来 D. 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料,不会加剧温室效应 解析:多级闪急蒸馏法利用的是减压时水的沸点降低的原理,使高温海水依次流经若干个压强逐渐降低的蒸发室,逐级蒸发降温,再将水蒸气冷凝成水,该方法能用来淡化海水,A正确;锰结核又称多金属结核,它含有几十种金属元素,利用锰结核可获取多种金属,B正确;石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,向海水中加入石灰乳可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来,C正确;“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物,燃烧有二氧化碳生成,会加剧温室效应,D错误。 答案:D 1. 下列关于海洋资源的说法,错误的是( A ) A. 海水中质量最多的元素是氯元素 B. 除镁之外,还可以从海洋中提取溴、碘等物质 C. “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物,被科学家誉为“未来能源” D. 区分海水和淡水可以用硝酸银溶液 A 典例2 海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验流程进行实验: A. 操作 、操作 都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒 B. 固体B是Mg(OH)2,试剂X是稀盐酸 C. 加入的NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应 D. 处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,则既能节约成本又能提高镁的产量 分析该流程图,下列说法错误的是( ) 解析:过滤可将不溶性固体从溶液中分离出来,玻璃棒的作用是引流,蒸发可将溶液中的溶质结晶析出,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅,A正确;氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,B正确;氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入的NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应,C正确;无论氯化镁是与氢氧化钠反应,还是与氢氧化钙反应,根据反应前后镁元素的质量守恒,只要参加反应的氯化镁的质量相等,最终生成的氢氧化镁的质量一定相等,当再加入稀盐酸充分反应后,同样生成等质量的氯化镁,从而生成等质量的镁,故不能提高镁的产量,D错误。 答案:D 2. (2022 泰安)海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示: (1) 为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 BC (多选,填字母)。 A. Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. BaCl2、Na2CO3、NaOH C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2) 按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中的溶质有 NaOH、Na2CO3、NaCl (填化学式)。 BC NaOH、 Na2CO3、NaCl (3) 写出生成碳酸氢钠的化学方程式: NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl ;在该流程中,是先向饱和食盐水中通入过量的氨气,然后通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是 使溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳 。 (4) 若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 NH3 。 NaCl+H2O+NH3+ CO2NaHCO3+NH4Cl 使 溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳 NH3 考点二 溶解度及溶解度曲线 典例3 (2022 常州)如表所示为两种硫酸盐在不同温度时的溶解度: 温度/ 0 10 20 30 40 溶解 度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 温度/ 50 60 70 80 溶解 度/g 硫酸钠 46.2 45.3 44.3 43.7 硫酸铈 8.9 8.3 7.1 6.0 下列说法正确的是( ) A. 随温度升高,物质的溶解度只可能不断增大或不断减小 B. 在任何温度下,硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等 C. 某温度下,向等质量的水中分别加入等质量的硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,前者的溶质质量分数可能大于、小于或等于后者 D. 将100g 30 时的硫酸铈饱和溶液加热到40 (加热过程中水的蒸发忽略不计),从溶液中可析出4g硫酸铈晶体 解析:由题表中数据可知,当温度低于40 时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,当温度高于40 时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小,A错误;在10~20 之间某一温度时,硫酸钠和硫酸铈