2.2.3影响化学平衡的因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 影响化学平衡的因素 2019人教版选择性必修1 O2 + Hb(CO) Hb(O2) + CO 【回顾旧知】 (化学平衡的本质特征) ①“逆”： ②“等”： ③“动”： ④“定”： ⑤“变”： 化学平衡状态的特征 可逆反应 V正 = V逆 动态平衡 各组分百分含量(c、m、w%、V%等) 保持不变 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下 建立新平衡 V正=V逆 ≠0 平衡1 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间 V正 = V逆 ≠ 0 ′ ′ 条件改变 V正≠V逆 不平衡 平衡2 温度、浓度、压强 平衡移动的本质 一.化学平衡移动过程： 1. 某一已达平衡的可逆反应，如果反应 速率改变, 化学平衡一定移动吗? 化学平衡移动，化学反应速率是否一定发生改变? 1. 某一已达平衡的可逆反应, 如果反应速率改变, 化学平衡一定移动吗? 化学平衡移动, 化学反应速率是否一定发生改变? 答：不一定，一定。若反应速率发生改变后，v正、v逆依然相等，则平衡不移动, 否则移动；但只要平衡发生移动，则反应速率一定改变。 二.平衡移动方向的判断： 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 平衡不移动 ⑴ 若v正 ＝ v逆： ⑵ 若v正 ＞ v逆： ⑶ 若v正 ＜ v逆： 条 件 改 变 化学平衡状态 = K cc(C)•cd(D) ca(A)•cb(B) 条件改变 平衡状态被破坏 Q ≠ K 一段时间后 达到新平衡状态 Q = K cc(C)•cd(D) ca(A)•cb(B) = Q 任意时刻浓度 二.平衡移动方向的判断： 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 1、浓度对平衡的影响 三.影响平衡的因素及规律： 2、温度对平衡的影响 【结论】 温度升高， V正和 V逆 同时增大； 温度降低，V正和 V逆 同时减小。 红棕色 无色 温度对化学平衡的影响 【实验探究】 2NO2(g) N2O4(g) △H= －56.9 kJ/mol 热水 冰水 【课堂总结】外界条件对化学平衡的影响 正反应 逆反应 吸热 放热 2NO2 (红棕色) N2O4(无色) 【现象】加压使颜色先变深,后又变浅，最后比原来深。 3、压强对平衡的影响 加压前： 平衡体系 刚加压时： 颜色瞬间变深 C(NO2)突然增大 加压后： 颜色逐渐变浅 （其他条件不变时） 3. 压强： 三. 影响因素及规律 ① 对有气体参加，且反应前后Δn(气)≠0的反应： 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； 压强/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 【资料】下表是450℃时，不同压强下N2 和H2 反应生成NH3 达到化学平衡时，NH3体积分数的实验数据。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 【讨论】 在已建立平衡的 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)密闭 反应体系中，充入“惰性气体”： ⑴ 恒温恒容时： ⑵ 恒温恒压时： 平衡_________； 平衡___________. 不移动 逆向移动 【课堂总结】外界条件对化学平衡的影响 正反应 逆反应 吸热 放热 减小 增大 4.平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或 温度)等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 【注意】 ①只适用于已建立平衡的可逆反应； ② 平衡移动的结果只能是减弱这种改变，而不能 抵消或扭转。 改变条件 旧平衡 新平衡 结果 增大浓度2倍 C0 C平 升高温度2倍 T0 T平 增大压强2倍 P0 P平 2C0 ＞ C平 ＞ C0 2T0 ＞ T平 ＞ T0 2P0 ＞ C平 ＞ P0 4.平衡移动原理——勒夏特列原理 【总结归纳】化学平衡移动方向的判断方法 1. 根据图示中V正、V逆的相对大小判断 2. 根据浓度商与平衡常数的相对大小判断 3. 根据勒夏特列原理判断： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方