10.2.2 溶液的酸碱度 -（含培优竞赛试题）-【划重点】2023-2024学年九年级化学下册同步讲与练（人教版）

10.2.2 溶液的酸碱度 学习目标 重难点 1.了解pH与溶液酸碱性间的关系 2.掌握pH测定方法 3.了解pH的应用 3.理解pH与中和反应的产物之间关系 重点：1. pH测定方法 2. pH与中和反应的产物之间关系 难点：1. pH测定方法 2. pH与中和反应的产物之间关系 知识框架 知识01 溶液酸碱度的表示方法——pH 一、溶液的酸碱度 1. 概念 溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 实质：pH=-log[H+]，即溶液中氢离子浓度的对数值的相反数。 所以去，氢离子浓度越大，pH越小；氢离子浓度越小，pH越大。 该部分内容属于高中知识，学有余力的同学可查阅高中更详细内容， 2. 取值范围 pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： 二、pH与溶液酸碱性的关系 ①pH＜7的溶液显酸性； ②pH=7的溶液显中性； ③pH＞7的溶液显碱性。 ④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。 说明： 1. 酸溶液和酸性溶液 ①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。 2. 碱溶液和碱性溶液 ①碱溶液是碱是水溶液，溶液的溶质是碱； ②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。 三、改变pH的方法 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 碱溶液中加水 1 曲线起点 ， 可判断是往碱溶液中 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 向酸溶液中加入碱 ①起点 ，溶液 ，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为 B点. pH<7， ，溶质为 C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH>7， ，溶质为 1．(2023辽宁抚顺等中考真题)人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是( ) 体液 血浆 唾液 胆汁 胃液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 7.1-7.3 0.9-1.5 A. 血浆 B. 唾液 C. 胆汁 D. 胃液 2．（2023·湖南省邵阳市中考真题）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( ) A．厕所清洁剂（1~2） B．橘子汁（3~4） C．西瓜汁（5~6） D．炉具清洁剂（12~13） 3．（2023·甘肃白银中考真题）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： (1)依据图A、图B可知，该实验是将_______滴加到另一种溶液中。 (2)图B中b点溶液中溶质是_______。 (3)向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为_______。 (4)写出图C中方框内乙粒子的符号_______。 知识02 pH的测定及pH的应用 一、pH的测定 1. pH试纸 测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 ①操作方法： a.把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上； b.用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上； c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。 ②注意事项： a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。 b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。 c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。 2. pH计 pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。 二、pH的应用 1. 化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行； 2. 农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤方法之一