第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．某化学反应2A(g)B(g)＋C(g)在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度单位为摄氏度(℃)。下列叙述错误的是    A．实验1、2用A表示10 min内的速率比为v1∶v2=1∶2 B．实验1、2可知：实验2可能使用了催化剂或缩小容器体积 C．实验1、3可知：其他条件相同，升高温度，反应速率加快 D．实验1、2、3可知：使用催化剂或升温均可缩短达到平衡所用时间 2．氢能源车自从亮相北京冬奥会后一直备受人关注。如何制取氢气也成为我国科学家研究的热点课题之一。下列有关研究方向不可行的是 A．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解产生氢气 B．寻找特殊物质作催化剂，加快水的分解速率 C．建设水电站，用电力分解水制氢气，实现能量的转化 D．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 3．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得B的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为0.3 mol·L-1，则下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增大了 D．a>b 4．和在催化剂作用下制备，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．含有电子总数为 B．标准状况下，中分子数为 C．和充分反应得到 D．和混合气体中含有个氧原子 5．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开健力宝，有大量气泡溢出 B．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 C．氯水中加入CaCO3可增强溶液的漂白能力 D．工业制钾：Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选适宜温度，使K从反应混合物中分离出来 6．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应最快的是 A． B． C． D． 7．下列关于硫酸工业的叙述正确的是 A．从燃烧炉出来的炉气不一定要净化 B．SO2转化为SO3时采用高温，不仅能加快反应速率还能提高SO2的转化率 C．SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率 D．从上图中A口逸出气体的主要成分是：SO2、SO3、O2 8．在一定温度下向2L的恒容容器中通入1mol A(g)和3molB(g)，发生可逆反应生成了C(g)和D(g)，反应过程中记录各物质的物质的量随时间变化如下表。 物质的量(mol) 时间(s) 1 0.7 2.1 0.6 0.6 2 0.5 x 3 0.4 y 4 z 1.2 下列说法中错误的是 A．反应方程式为 B．，， C．平衡时，C与D的物质的量相等 D．容器内压强不变时，反应达到平衡状态 9．探究的分解反应，实验方案如图。    下列说法不正确的是 A．中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B．向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解 C．对比②③④，可探究温度对分解速率的影响 D．本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率 10．根据下图判断，有关反应的叙述错误的是 A．反应开始时，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小 B．t1前，逆反应速率随着反应的进行，逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 11．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰 B．在金属钠与水反应时，增加水的量 C．将空气改成纯氧气，做铝与氧气反应的实验 D．Ba(OH)2∙8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，适当升高温度 12．M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A． B． C． D． 13．化学创造美好生活，下列做法与化学反应速率无关的是    A．餐具存放于消毒柜中 B．食物放在冰箱中 C．食物用聚乙烯保护膜封存 D．轮船外壳刷油漆 A．A B．B C．C D．D 14．以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个 Ⅰ. ①  ②1个键断裂的同时，有6个键断裂 Ⅱ. ③恒温恒容时，气体的压强不再改变 ④恒温恒压时，气体的密度不再改变 Ⅲ. ⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变 ⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 Ⅳ. ⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧恒温恒压时，的体积分数不再改变 Ⅴ. ⑨ ⑩恒容绝热时，压强不再改变 ⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变 A．6 B．7 C．8 D．9 15．下列叙