2.4化学反应的调控 随堂检测 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于可逆反应： ，下列措施能加快反应速率且使平衡逆向移动的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入 2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率 A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断 3．对于反应达到平衡时改变下列条件  ΔH>0。不能使平衡发生移动是 A．增大CO浓度 B．恒温恒容下通入氮气 C．降低温度 D．压缩反应容器的体积 4．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)能说明达到平衡状态的是： ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ⑦某种气体的百分含量 A．⑤⑦ B．①② C．④⑥⑦ D．②④⑥⑦ 5．在2L密闭容器中，把1 molA和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 molD，并测得C的平衡浓度为0.2 mol/L，下列叙述中不正确的是 A．x的值为2 B．D的体积分数为20% C．B的平衡浓度为0.4 mol/L D．A的转化率为40% 6．往恒容密闭容器中通入amolNO2气体，在一定温度下分解生成O2和NO，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．X表示NO，Y表示O2 B．t1min时，NO2的正反应速率比逆反应速率大 C．t3min时，c(NO2)+c(NO)+c(O2)=1.5amol•L-1 D．t3min时反应已经达到化学平衡状态 7．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的和，测得容器中的百分含量随时间的变化如图所示，已知该条件下，、和均为气体，下列说法正确的是 A．该温度和压强下，和一定不发生反应 B．时刻与时刻，的百分含量也一定相同 C．若时刻与时刻的压强不同，则% D．时刻与时刻，反应均处于平衡状态 8．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（    ） A．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区 B．主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔 C．三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收 D．尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨 9．现利用测定气体密度的方法确定醋酸的相对分子质量。已知冰醋酸沸点较高(118℃)，且能形成二聚物，其反应为： ΔH＜0，为尽量使其接近真实值，测定时应采用的条件是（　　） A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压 10．在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800 ℃，存在平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加热到800 ℃，则平衡时CO的转化率为 A．40% B．50% C．60% D．83.3% 11．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。 NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1 Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应的ΔH=+158.84kJ·mol-1 B．上述两步反应的ΔS均小于0 C．增大压强可以加快上述两步反应的速率 D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24L 12．在一定温度下，向甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)CO2(g)＋N2(g)，ΔH。反应过程中测得各容器中c(NO)随时间的变化如下表。 容器 温度 c(NO)/mol·L-1 0s 10s 20s 30s 40s 甲 500℃ 3.00 2.50 2.10 1.80 1.80 乙 500℃ 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 a℃ 3.00 2.45 2.00 2.00 2.00 下列说法不正确的是（    ） A．a＞500，ΔH＜0 B．若甲容器在20s时将体积缩小至1L，则30s时测得c(CO2)=1.2mol·L-1 C．容器中气体平均相对分子质量不再发生变化，可判断反应达到平衡 D．0~10s内，乙容器中用N2表示的反应速率v(N2)=0.005mol