6.2.1化学反应的速率-【知识点通关】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。 2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。 3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。 知识点一 化学反应速率 知识点二 影响化学反应速率的因素 知识点一 化学反应速率 1.化学反应速率及其表示方法 2.对化学反应速率的理解 1.下列说法正确的是( ) A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同 D．化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1 2.关于化学反应速率的描述错误的是（ ） A．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度 B．化学反应速率的单位可以是 mol/L·s C．化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值 D．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 3.在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1· s－1。则反应所经过的时间是( ) A．2 s B．2 min C．3 s D．3 min 4.一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( ) A．1.2 mol·L－1·min－1 B．6 mol·L－1·min－1 C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.4 mol·L－1·min－1 5.已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为( ) A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO) 知识点二 影响化学反应速率的因素 1．方法引导——变量控制方法 探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。其大致步骤如下： 2．实验探究——外界条件对化学反应速率的影响 (1)温度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ①产生气泡速率最慢 ②产生气泡速率较快 ③产生气泡速率最快 实验结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率 (2)催化剂对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡 实验结论 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率 (3)浓度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 装有12% H2O2溶液的试管中先产生气泡 实验结论 增大反应物浓度能使H2O2分解速率 (4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 实验结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率 3.影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的 是影响化学反应速率的主要因素。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) （3）压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。 (2)充入非反应气体对化学反应速率的影响 ①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。 ②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。 1.决定化学反应速率的主要因素是( ) A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度和压强以及反应物的接触面积 D．反应物的浓度 2.H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是( ) A．甲－温度、乙－浓度、丙－催化剂 B．甲－浓度