2024届高三化学二轮复习 专题强化训练3　离子反应　氧化还原反应 讲义

专题强化训练三　离子反应　氧化还原反应 高频考点一、离子共存 1．离子共存的判断 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸、碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)判断离子能否共存的四种反应类型 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 3．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性 高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。 2．强弱律 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。 3．优先律 (1)多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原。 (2)多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 4．价态律 元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)。 5．转化律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。 【高考高频考点专练】 1.[2023·广东韶关模拟]下列叙述涉及氧化还原反应的是(　　) A．在配制的FeSO4溶液中加入少量的Fe粉 B．用明矾制备Al(OH)3胶体 C．以Na2S作沉淀剂，除去溶液中的Cu2＋和Hg2＋ D．以NaHCO3和Al2(SO4)3为原料的泡沫灭火器反应原理 2．[2023·福建泉州模拟]84消毒液是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是(　　) A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO－＋H2O,\s\up6())HClO＋OH－ B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K＋、NH、S2－、SO C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O D．实验室制备次氯酸钠：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 3．[2023·天津红桥区二模]室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　) A．H＋、NH、ClO－、Cl－ B．H＋、Mg2＋、I－、NO C．Na＋、Al3＋、HCO、SO D．SO、Na＋、SO、OH－