2.1化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/mol B．在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线 C．升高反应温度，活化分子数增多 D．催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率 2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．增大反应物浓度，不改变活化分子的百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多 3．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．恒温恒压的密闭容器中反应：，充入惰性气体，反应速率不变 D．升高反应温度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 I：500℃，5molSO2和2molO2的反应 II：500℃，用V2O5作催化剂，5molSO2和2molO2的反应 III：450℃，4molSO2和2molO2的反应 IV：500℃，4molSO2和2molO2的反应 A．I＞II＞III＞IV B．II＞I＞III＞IV C．IV＞III＞II＞I D．II＞I＞IV＞III 5．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ） A．升高温度，v正减小，v逆增大 B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 C．增大压强，v正增大，v逆减小 D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小 6．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是 A． B． C． D． 7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至 C．增大碳酸钠粉未的量 D．使反应在较低温度下进行 8．下列方案设计能达到实验目的的是 A．甲装置可以定量测定化学反应速率 B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D．丁装置可以准确测定中和热 9．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 实验编号 温度/K pH ① 298 1 ② 310 1 ③ 298 7 ④ 298 1 A．实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 10．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与 B．反应过程b分两步进行，第一步为慢反应 C．反应过程a、b的活化能相同，也相同 D．升高温度有利于提高反应物的转化率 11．利用铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能的机理如图。下列说法错误的是    A．反应(i)中、化合价均升高 B．铜-铈氧化物降低了反应的活化能 C．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜铈氧化物中 D．温度过高，催化剂的催化活性可能下降 12．改变下列条件，一定能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．增加反应物物质的量 C．增大压强 D．扩大反应容器体积 13．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D．实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 14．下列实验操作正确且能达到实验目的的是    A．用甲装置定量测定H2O2的分解速率 B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C．用丙装