2.1化学反应速率 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．100ml浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（    ） A．加入适量6mol/L的硫酸 B．加入少量醋酸钠固体 C．加热 D．加入少量金属钠 2．在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是 试管 等质量铁的形状 温度/℃ 硫酸浓度/molL-1 A 铁片 25 0.5 B 铁片 35 0.5 C 铁片 35 1.0 D 铁粉 35 1.0 A．A B．B C．C D．D 3．在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是 试管 等质量铁的形状 温度/℃ 硫酸浓度/mol•L-1 A 铁片 25 0.5 B 铁粉 35 0.5 C 铁片 35 1.0 D 铁粉 35 2.0 A．A B．B C．C D．D 4．在密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3(g)，下表各组反应条件为 ① ② ③ ④ 温度/℃ 400 400 300 300 C(SO2)/mol/L 10 20 5 10 C(O2)/mol/L 5 5 5 5 反应速率由大到小的顺序是 A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．③④①② 5．化学与生活密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A．在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B．工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D．在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 6．在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY进行如下反应：2X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率为 A．v(X)=0.5mol/(L·s) B．v(X)=0.025mol/(L·s) C．v(Y)=0.05mol/(L·s) D．v(Y)=0.075mol/(L·s) 7．硝酸是工业生产中的重要原料，工业制备硝酸的流程为NH3→NO→NO2→HNO3。 其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A．v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1 B．v(O2)=0.0010mol•L-1•s-1 C．v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1 D．v(H2O)=0.045mol•L-1•s-1 8．过氧化氢分别在下列条件下分解，其中化学反应速率最大的是 A B C D 温度 / ℃ 10 10 40 40 H2O2溶液溶质质量分数 / % 5 10 5 10 是否加入MnO2 否 是 否 是 A．A B．B C．C D．D 9．氟利昂—11(CFCl3)是一种常见的制冷剂。CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是    A．过程I的ΔH>0 B．过程Ⅱ可表示为 C．过程Ⅲ中有非极性共价键形成 D．上述过程说明CFCl3是臭氧分解的催化剂 10．下列说法中不正确的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，可使活化分子百分数增大，因面增大化学反应速率 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 11．在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率加到原来的2倍。若升温后速率为0.8mol/(L•s)，则此时温度为 A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃ 12．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．过程a的反应速率比过程b快 B．过程b第一阶段反应的活化能为 C．该反应的反应热 D．该反应为吸热反应 13．对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A．υ(O2 )= 0.24 mol∙L−1∙s−1 B．υ(NH3)= 0.2 mol∙L−1∙s−1 C．υ(H2O )= 15.0 mol∙L−1∙min−1 D．υ(NO) = 0.15 mol∙L−1∙s−1 14．要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下