3.3金属晶体与离子晶体 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版((2019)选择性必修2

第三节 金属晶体与离子晶体 1 金属的置换 学习目标 1.知道金属晶体的结构特点，能电子气理论解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等宏观性质。 2.知道离子键的特点，能以氯化钠和氯化铯为例解释典型离子化合物的某些性质，并能说明不同离子晶体的熔点差异。 3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 3 自学指导 P86-87 1、金属键的成键微粒？ 2、如何判断金属键的强弱？ 3、用“电子气理论”解释金属的延展性、导电性、导热性？ 4、合金的硬度为什么比纯金属大？ 5、为什么温度升高金属导电性变差？ 钢硬度大 碳 1.金属键 （1）本质：“电子气理论”，该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 ________形成遍布整块晶体的“________”，被所有原子所共用，从而把所 有的金属原子维系在一起。 （2）成键粒子是____________和__________。 价电子 电子气 金属阳离子 自由电子 知识点一 金属键与金属晶体 + + + + + + + + + + + + + + + + 知识点一 5 （3）金属键的强弱和对金属性质的影响 ①金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越小、价电子数越多，金属键越强。 ②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。例如，熔点最高的金属 是____，硬度最大的金属是____。 钨 铬 3410℃ 共价晶体 金刚石 硅 熔点/℃ ＞3 500 1 410 知识点一 6 2.金属晶体 （1）在金属晶体中，原子之间以________相互结合。 （2）金属晶体的性质：优良的________、________和________。 （3）用“电子气理论”解释金属的物理性质 金属键 导电性 导热性 延展性 知识点一 7 金属晶体熔点比较的规律 （1）金属晶体的熔点取决于金属键的强弱，一般金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部的金属键越强，晶体熔点越高。 （2）金属晶体的熔点差别较大，如汞Hg常温液态，碱金属的熔点较低，铁、钨等金属的熔点很高，这是由金属键的强弱不同造成的。 （3）一般来说，同一周期金属单质的熔点由左到右逐渐升高；同一主族金属单质的熔点自上而下逐渐降低。 （4）一般合金的熔点低于其成分金属的熔点。 知识点一 8 资料卡片 1913年布拉格首次用X射线衍射法测定了氯化钠的晶体结构 氯化钠晶体的微观结构 一种现代实验室使用的X射线衍射仪 观察NaCl的微观结构示意图，你将如何截取NaCl晶体的晶胞？ 观察思考 NaCl晶体的结构模型 知识点二 1.离子键及其影响因素 （1）概念：阴、阳离子之间的相互作用。 （2）影响因素：离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。 2.离子晶体及其物理性质 （1）概念：由________和________相互作用而形成的晶体。 （2）物理性质 熔、沸点 熔、沸点较高，难挥发 硬度 硬度较大，难于压缩 导电性 固态时不导电，熔融状态和在水溶液中都能导电 阳离子 阴离子 知识点二 离子晶体 离子间距/pm 电荷数 熔点/℃ NaCl 276 1 801 NaBr 290 1 750 MgO 205 2 2800 CaO 239 2 2576 共价晶体 金刚石 硅 熔点/℃ ＞3 500 1 410 知识点二 10 3.常见的离子晶体 晶体 晶胞 晶胞详解 （1）在 晶体中， 的配位数为___， 的配位数为___； （2）与 最近且等距离的 有 ____个，每个 周围与它最近且等距离 的 有___个； （3）每个晶胞中有___个 和___个 ； （4）每个 周围的 构成__________形 6 6 12 6 4 4 正八面体 知识点二 11 晶体 晶胞 晶胞详解 （1）在 晶体中， 的配位数为___， 的配位数为___； （2）每个 与___个 等距离相邻，每个 与___个 等距离相邻 （3）每个晶胞中含有1个 和1个 8 8 6 8 知识点二 12 晶体 晶胞 晶胞详解 （1）在 晶体中， 的配位数为___， 的配位数为___； （2）每个晶胞中含有___个 和___个 ； （3）与 最近且等距离的 有____个， 与 最近且等距离的 有___个 8 4 4 8 12 6 知识点二 13 实际上，大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子。 化合物 熔点/℃ NH4NO3 169.6 Ca(H2PO4)2 109 CH3COOCs 194 C2H5NH3NO3 12