3.３.2 离子晶体 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

年 级：高二 学 科：化学（人教版） 3.３.２ 离子晶体 第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 高中化学选必2 1 1.借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。 2.认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。 3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。 学习目标 1.结合常见的离子化合物和金属单质的实例,认识这些物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 3.借助离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点,预测物质的性质,形成证据推理与模型认知的核心素养。 高中化学选必2 永远不要低估你改变自我的能力！ 第一章 原子结构和性质 重晶石 BaSO4 莹石 CaF2 胆矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 下列晶体构成微粒有什么共同点？ 微粒之间存在哪种相同的作用力？ 高中化学选必2 永远不要低估你改变自我的能力！ 第一章 原子结构和性质 【主干知识梳理】 一、离子键和离子晶体 1、离子键(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物(2)成键的微粒：阴、阳离子(3)离子键的本质：阴、阳离子之间的静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性(4)成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键 高中化学选必2 永远不要低估你改变自我的能力！ 第一章 原子结构和性质 (5)成键条件①活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键②酸根阴离子与金属阳离子(含NH4+)之间形成离子键(6)存在范围：离子键只存在于离子化合物中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO)、大多数盐类(NaCl、Na2SO4，但AlCl3、BeCl2例外)(7)离子键的特征：没有方向性和饱和性。这是因为阴、阳离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用(没有方向性)；在静电作用下能够达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子(没有饱和性)。因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的 高中化学选必2 永远不要低估你改变自我的能力！ 第一章 原子结构和性质 2、离子晶体(1)概念：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体(2)构成的微粒：阴离子和阳离子。离子晶体中含有离子，但离子不能自由移动。若获得能量而变为熔融态或溶于水中时，则离子键被削弱甚至断裂，电离产生能够自由移动的离子(3)微粒间的作用力：离子键(4)气化或熔化时破坏的作用力：离子键(5)常见的离子晶体：离子化合物都是离子晶体 高中化学选必2 永远不要低估你改变自我的能力！ 第一章 原子结构和性质 3、离子晶体的物理性质(1)离子晶体常温下都为固态，具有较高的熔点、沸点。离子晶体中有较强的离子键，熔化或汽化时需消耗较多的能量。因此离子晶体有较高的熔点、沸点和难挥发性。 离子晶体熔、沸点高低一般比较规律：阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，离子键越强，离子晶体熔、沸点越高。【练习】比较下列离子晶体熔、沸点高低：NaCl CsCl，MgO MgCl2(2)离子晶体硬而脆，难压缩。离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子键表现了较大的硬度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎 高中化学选必2 永远不要低估你改变自