3.３.３ 过渡晶体和混合晶体及四类典型的晶体比较 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

年 级：高二 学 科：化学（人教版） 3.３.３ 过渡晶体和混合晶体 　　　　及四类典型的晶体比较 第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 1、知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的 2、掌握四类典型的晶体性质 学习目标 第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键的百分数 化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键 既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体 介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 课本P89 氧化物 离子键的 百分数/% 电负性差值 Na2O 62 MgO 50 Al2O3 41 SiO2 33 离子键的百分数和什么因素有关？ 2.6 2.3 2.0 1.7 形成化合物的元素之间的电负性相差越大，离子键百分数越高 课本P89 一般,当电负性的差值△χ >1.7，离子键的百分数大于50%时，可认为是离子晶体，离子键的百分数小于50%，偏向共价晶体,当作共价晶体处理。 化合物 CsCl HCl Cl2 键型 离子键的百分数 75% 20% 0 电负性差值 结论：电负性差值越大，离子键成分的百分数越高 离子键的百分数和电负性差值有关 离子键 极性共价键 非极性共价键 3.16 ― 0.79 ＝ 2.37 3.16 ― 2.22 ＝ 0.94 3.16 ― 3.16 ＝ 0 一、过渡晶体1、四类典型的晶体：指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体2、过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体(1)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数 氧化物 离子键的百分数/% 结论 氧化物 离子键的百分数/% 从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 Na2O 62 从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 MgO 50 从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 Al2O3 41 从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 SiO2 33 从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 (2)偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如：Na2O等，同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如：Al2O3、SiO2等(3)四类典型晶体都有过渡晶体存在 二、混合晶体——石墨晶体1、石墨晶体的结构：石墨不同于金刚石，它的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈sp3杂化，而是呈sp2杂化，形成平面六元并环结构。因此，石墨晶体是层状结构的，层内的碳原子的核间距为142pm层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的。石墨的二维结构内，每一个碳原子的配位数为3，有一个末参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面 石墨晶体中的二维平面结构 石墨的层状结构 石墨结构中未参与杂化的p轨道 2、石墨的“多性”(1)具有共价晶体属性：在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，每一个碳原子以三个共价键与另外三个碳原子相连。六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成层状结构，层内的碳原子核间为为142 pm，这正好属于共价晶体的键长范围，因此对于同一层来说，它是共价晶体(2)具有金属晶体属性：在同一平面内的碳原子还各剩下一个p轨道，所有的p轨道相互重叠，电子比较自由，相当于金属晶体中的自由电子，而石墨能导热和导电，这正属于金属晶体的特征(3)具有分子晶体属性：石墨晶体中层与层之间相隔335 pm，距离较大，层间是以范德华力结合起来的，即层与层之间属于分子晶体。但是，由于同一平面层上的碳原子间的结合力很强，键很难被破坏，所以石墨的熔点也很高，化学性质也很稳定 3、石墨的晶体类型：石墨是共价晶体、金属晶体、分子晶体的一种混合型晶体4、微粒间的作用：石墨属于混合晶体，既有共价键、又有金属键，还有范德华力5、性质(1)导电性、导热性：石墨晶体中，由于碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，类似于金属晶体的导电性，所以石墨能导