5.2.2氨气与铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二课时 氨气与铵盐 第二节 氮及其化合物 第五章 化工生产中的重要金属元素 天使与魔鬼的化身——哈伯 弗里茨·哈伯 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 新课导入 天使与魔鬼的化身——哈伯 第一个从空气中制造出氨气的科学家，使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，是诺贝尔化学奖得主受人尊敬 一战中，任化学兵工厂厂长发明了化学武器(芥子、氯气等) 用于战争，造成近百万人伤亡，是战争魔鬼遭人唾骂 新课导入 【任务一】氨气的性质 颜色 状态 密度 气味 水溶性 一、氨的物理性质 无色 气体 密度比空气小 有刺激性气味 氨很容易液化 液氨可以作制冷剂 ？ 液化时放热 4 【任务一】氨气的性质 怎样证明氨极易溶于水？ 【实验5-6】喷泉实验 了解实验操作 理解实验原理 解释溶液变红原因 【任务一】氨气的性质 一、氨的物理性质 实验装置 操作及现象 结论 （2 （1）在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。（2）打开止水夹，并挤压滴管的胶头 （3）烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水 水溶液呈 性 喷泉 红 极易 碱 氨的溶解性——喷泉实验 【任务一】氨气的性质 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？ 氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。 挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 + + OH- 【任务一】氨气的性质 b.常见形成喷泉实验的气体与试剂 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体 常温下,NH3的溶解度为1:700，HCl的溶解度为1:500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 【任务一】氨气的性质 二、氨的化学性质 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 + + OH- 易挥发，不稳定，受热易分解 NH3↑ + H2O NH3 ·H2O 氨水应使用棕色试剂瓶， 避光保存 【任务一】氨气的性质 一水合氨、液氨是纯净物；氨水是混合物。 【注意】 2.与酸反应：魔棒生烟 现象： 氨气与氯化氢反应产生白烟 原理： NH3+HCl NH4Cl (白烟） NH3 + HCl =NH4Cl (现象：白烟） NH3 + HNO3 =NH4NO3 (现象：白烟） 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4 与挥发性的酸 反应才有白烟 可用于检验氨气的存在 氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗? 【任务一】氨气的性质 二、氨的化学性质 二、氨的化学性质 NH3中氮元素的化合价是多少？ 从化合价角度NH3具有什么性质？ 还原性 -3 3.氨的催化氧化 （工业制硝酸的第一步） 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O 【任务一】氨气的性质 一、铵盐的物理性质 定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物 常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等 1. 物理性质：铵盐都是晶体，易溶于水。 【任务二】铵盐的性质 （1）不稳定性——受热易分解 NH3↑＋HCl↑ NH4Cl 【注意】并不是所有的铵盐都受热生成NH3 【任务二】铵盐的性质 2、化学性质 NH3↑＋CO2↑＋H2O NH4HCO3 (NH4)2CO3 2NH3↑+ CO2↑+ H2O ①非氧化性的酸形成的铵盐，分解产物通常为氨和相应的酸或酸式盐 N2O↑＋2H2O NH4NO3 (温度不同，产物不同) 【补充】② 氧化性酸形成的铵盐，分解产物为氮气或氮的氧化物和水 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹