第十单元 课题1　第2课时　常见的碱 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第2课时　常见的碱 本课要点 思维导图 （点击展示） 常见的碱 常见的碱 碱的化学性质 氢氧化钠 俗名 氢氧化钙 用途 沾到皮肤上的处理方法 某些溶液导电的原因 与某些非金属氧化物反应 与指示剂反应 腐蚀性 溶解性 吸水性 干燥剂 其他的碱 物质的导电性 用途 溶解性 制取 俗称 酸具有相似性质的原因 碱具有相似性质的原因 H＋ OH- 密封保存 一、几种常见的碱 基础·主干落实 项目 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 苛性钠、_________、 __________ ___________、消石灰  色、态 白色、固体 白色、粉末 溶解性 _________于水, 溶解时__________________ _________于水  吸水性 在空气中易吸收水分而_________, 可作某些气体的干燥剂  几乎不吸收水分 　火碱　 　烧碱　  　熟石灰　 　易溶　 　放出大量的热　  　微溶　 　潮解　 项目 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 腐蚀性 有很强的腐蚀性,若不慎沾在皮肤 上,应先___________________,再涂 上_________溶液  有腐蚀性 制取 - 由生石灰与水反应制得,化学方程 式为_________________________, 同时放出大量热  用途 作化工原料,应用于_________、纺 织和印染等工业;生活中可以用来 去除油污;作气体干燥剂  作建筑材料;保护树木,防止冻伤, 并防止害虫生卵;配制波尔多液;改 良_________土壤等  　用大量的水冲洗　 　硼酸　 　CaO+H2O===Ca(OH)2　 　肥皂　 　酸性　 【易错导思】 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙接触水后都会放出热量,原理是否相同? 提示:不相同。浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热,属于物理变化;氧化钙溶于水放热,是氧化钙与水反应放出热量,属于化学变化。 【特别提醒】 氢氧化钠和浓硫酸的腐蚀性都很强,不能作食品干燥剂,生活中最常用的食品干燥剂是氧化钙。 二、碱的化学性质 1.与指示剂反应: 能使紫色石蕊溶液变_________,使无色酚酞溶液变_________。  2.与非金属氧化物反应: (1)与二氧化碳的反应(用化学方程式表示)。 氢氧化钙:_____________________________。 氢氧化钠:____________________________。 (2)与二氧化硫的反应(用化学方程式表示)。 氢氧化钠:___________________________。 (3)与三氧化硫的反应(用化学方程式表示)。 氢氧化钠:___________________________。 　蓝色　 　红色　 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O 【交流讨论】 氢氧化钠固体能否干燥二氧化碳、二氧化硫等气体,为什么? 提示:不能。因为氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物发生化学反应从而将气体吸收掉。 三、酸、碱各具有相似化学性质的原因 1.溶液的导电性: 在溶液中,若存在___________________,则该溶液就能导电。  2.酸、碱各具有相似化学性质的原因: 酸溶液中都含有___________,碱溶液中都含有_______________ ,故它们各具有相似 的化学性质。  　自由移动的离子　 　氢离子　 　氢氧根离子　 【探究主题】有关氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究 有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时,某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置,结合如图装置探究相关问题: 重点·探究实践 【基础探究】 任务一:氢氧化钠与二氧化碳反应的验证探究 1.现象及结论 简述上述四种装置会发生的现象, A___________________;  B___________________;  C_________________;  D_____________。  上述四种装置设计的共同原理是__________________________________________ ______________________________。  　试管内液面上升　 　软塑料瓶变瘪了　 　鸡蛋进入瓶内　 　气球鼓起　 　二氧化碳与氢氧化钠反应,使容器内气体压强 减小,与外界大气压形成压强差　 2.分析讨论 小金同学提出了疑问,他认为该实验还不足以证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生 了反应,理由是_____________________。