第十单元 课题1　第1课时　常见的酸 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元　酸和碱 课题1　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 本课要点 思维导图 （点击展示） 常见的酸 酸碱指示剂 常见的酸 紫色石蕊溶液 酸的化学性质 无色酚酞溶液 盐酸 浓盐酸的性质 硫酸 用途 沾到皮肤或衣服上的处理方法 用途 浓硫酸的性质 浓硫酸的稀释 与金属氧化物反应 与指示剂反应 与某些活泼金属反应 腐蚀性 脱水性 吸水性 干燥剂 密封保存 一、酸、碱与指示剂的作用 1.常用指示剂:紫色_________溶液和无色_________溶液。  2.变色规律 基础·主干落实 指示剂 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 紫色石 蕊溶液 不变色 ____________ ____________ 无色酚 酞溶液 不变色 ____________ ____________ 　石蕊　 　酚酞　 　变蓝色　  　变红色　  　变红色　  　不变色　  【特别提醒】 (1)酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化,且变色的是指示剂,而不是酸或碱。 (2)酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。 二、常见的酸 1.浓盐酸和浓硫酸 项目 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 _______色液体  无色、黏稠、油状液体 打开 瓶盖 现象 瓶口有_________出现  无明显现象 原因 具有_________性  — 气　味 有___________气味  无味 用途 用于金属表面_________;  人体胃液中有盐酸,可帮助消化 用于生产化肥、农药、金属除锈等; 在实验室里常用作干燥剂(吸水性) 　无　 　白雾　 　挥发　 　刺激性　 　除锈　 　 【交流讨论】 浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后,质量、溶质质量分数是否发生变化? 提示:浓盐酸具有挥发性,溶质会减少,溶质质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,水分增加,溶剂质量增加,溶质质量分数减小。 2.浓硫酸的腐蚀性 (1)具有强腐蚀性的原因:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色 的炭(脱水性)。 (2)浓硫酸的稀释。 (3)意外事故处理:若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用___________冲洗, 然后涂上3%~5%的_____________溶液。  　大量水　 　碳酸氢钠　 三、酸的化学性质 1.与指示剂反应: 酸能使紫色石蕊溶液变_________, 使无色酚酞溶液___________。  2.与活泼金属反应: 规律:酸+活泼金属→金属化合物+氢气。 如铁可与盐酸、硫酸反应,化学方程式分别为 _________________________、 ___________________________。  　红色　 　不变色　 　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　 　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　 指示剂测酸碱性 3.与金属氧化物反应: 规律:酸+某些金属氧化物→金属化合物+水。如铁 锈可用盐酸和稀硫酸除去。化学方程式分别为 _______________________________、 ___________________________________。  4.酸具有通性的原因: 酸的水溶液中都含有相同的阳离子——_______,所以酸溶液都具有相似的化学性 质,即酸溶液具有通性。  【特别提醒】 用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡,因为铁锈除 去后,铁也能跟酸反应,消耗金属。 　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　 　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　 　H+　 盐酸除铁锈 【考点】酸的化学性质 【典例】化学使世界变得绚丽多彩。如图是最近学习的关于稀硫酸与部分物质 之间发生化学反应的颜色变化关系。 (1)请用化学符号填写。 ②中单质指的是_______;  ③中氧化物指的是_________。  (2)若编号③生成黄色溶液,发生的化学方程式为 ___________________________________。  (3)稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似,原因是_______________________________ _________。  重点·案例探析 　Fe　 　CuO　 　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　 　它们的溶液中都含有自由移动的 氢离子　 【借题发挥】 (4)若实现①,需要向稀硫酸中滴入的物质是_________________。  (5)写出②反应的化学方程式:___________________________。该反应属于 _____________(填写基本反应类型)。  【方法点拨】 利用酸的某些化学性质检验酸的存在: 　紫色石蕊溶液　 　Fe+H2SO4===FeSO