第十单元酸和碱单元复习课 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 单元复习课 体系·脉络建构 　我的答案: ①　挥发　　②　变红　　③　FeCl2+H2↑　　④　CuCl2+H2O　　 ⑤　NaCl+H2O　 ⑥　变蓝　　⑦　变红　　⑧　Na2CO3+H2O　　 ⑨　Na2SO4+2H2O　　⑩　H++OH-===H2O　  【易错点】有关酸、碱性质的判断错误 判断下列说法是否正确 (1)酸性溶液pH小于7,则酸溶液pH小于7。 ( ) (2)NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞溶液变红,所以使酚酞溶液变红的一定是 碱性溶液。( ) (3)碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液。 ( ) (4)中和反应能够生成盐和水,所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应。( ) 易错·误区规避 √ √ × × 【有错必纠】 1.溶液的酸碱性与酸碱度 2.(1)中和反应的判断既要满足反应物必须是酸与碱,还需要具备生成物为盐和水的条件,不可以偏概全。 (2)中和反应不属于基本反应类型,且不是唯一的放热反应。 【知识点1】溶液的酸碱性与酸碱度 类型1　日常生活 1.实验小组用pH计对同学们常喝的饮品进行pH测定,测定的结果如下,其中呈酸 性且酸性最强的是 ( ) A.柠檬水2.6　　　　 B.牛奶6.5 C.苏打水8.8 D.矿泉水7.5 情境·命题探索 A 2.(2023·株洲中考)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 ( ) A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病 B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性 C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 项目 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4 A 【知识点2】酸和碱的化学性质 类型2　化学工艺 3.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”这是明代于谦的传世之作,蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图1所示: (1)图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的金属元素为________(填符 号);  (2)图中所涉及的物质中由分子构成的是_________(只填一种物质的化学式即可);  (3)虎门销烟时,林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁,写出生石灰遇水反应 的化学方程式:_________________________;  (4)写出图中所示过程中④的化学方程式:_________________________________;  　Ca　 　CO2　 　CaO+H2O===Ca(OH)2　 　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　 (5)碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳,其中各物质的质量关系如图2,则生 成二氧化碳的质量占_______%。  　44　 【知识点3】中和反应及其应用 类型3　生产生活 4.(2023·烟台招远期中)化学来源于生活又服务于生活。 (1)洁厕剂中的稀盐酸可用来除铁锈,反应的化学方程式是 _______________________________。  白醋溶液也能发生类似的反应,因为白醋、盐酸中都含有_______(填离子符号)。  (2)胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛,其治疗的化 学原理为________________________________(用化学方程式表示)。  　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　 　H+　 　Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O　 (3)某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性),为了减轻疼痛可以涂抹下列 _______(填字母)。  A.食醋(pH=3) B.浓硫酸 C.食盐水(pH=7) D.苏打或肥皂水(pH=9~10) (4)酿酒厂生产白酒时,常加入适量稀硫酸来控制酸度,发酵完成后进行蒸馏,即可 得到白酒。盐酸的价格比硫酸低,同样能控制酸度,请说明控制酸度不用盐酸的原 因_____________________________________________________。  　A　 　盐酸具有挥发性,蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中　 类型4　宏微结合 5.放眼宏观,化学的美如诗如画;深入微观,化学的美奥妙无穷。 如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图,请回答下列问题: (1)将B图的粒子图示补充完整; 答: (2)该反应的实质是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合成 ___________(填粒子名称);  (3)向反