第八单元 课题3　第1课时　炼铁的原理　含杂质物质的有关计算 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3　金属资源的利用和保护 第1课时　炼铁的原理　 含杂质物质的有关计算 本课要点 思维导图 （点击展示） 金属资源的利用 铁的冶炼 铁的冶炼原理 工业炼铁 原理 铁矿石、焦炭、石灰石和空气 还原剂的生成 高炉 有关不纯物质的计算 解题步骤 实验装置 实验原理 原料 设备 一、金属资源在自然界中的存在形式 1.金属资源的存在: 少数很不活泼的金属如金、银等有__________形式存在,其余都以____________的形式存在。  2.几种常见的金属矿石: 基础·主干落实 金属 矿物 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要 成分 ______ ______ FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 　单质　 　化合物　 Fe2O3 Fe3O4 　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　 二、铁的冶炼 1.铁的冶炼原理: (1)实验装置。 (2)实验现象:玻璃管中,红棕色粉末逐渐变为__________,试管中澄清石灰水____ ________,右侧导管口有______________。  (3)实验原理(用化学方程式表示):_____________________________。  　黑色　 变 浑浊　 　蓝色火焰　 2.工业炼铁: (1)主要设备:高炉。 (2)原料:____________、__________、石灰石等。  (3)原理:在高温下,利用炉内反应生成的______________把铁从铁矿石里还原出来。  【方法点拨】 (1)原料之一是焦炭,反应中起还原作用的是CO; (2)产物是生铁,而不是纯铁。 　铁矿石　 　焦炭　 　一氧化碳　   【探究主题】一氧化碳还原氧化铁的实验探究 　如图1是一氧化碳还原氧化铁的实验装置,请结合该装置探究相关问题: 重点·探究实践 　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　 【基础探究】 任务一:基础类探究 1.现象及原理 (1)图中甲处硬质玻璃管中观察到的现象是________________________,发生反应的化学方程式为_____________________________。  (2)乙处发生的现象是____________________,化学方程式为__________________ ________________。  　红棕色粉末变成黑色　 　澄清石灰水变浑浊　 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O　 2.操作注意事项 实验前要先通入一氧化碳气体,再进行加热,目的是________________________________ ____________________________, 实验完毕时,还要继续通入一氧化碳气体,直到玻璃管冷却,目的是______________________________________________________________。  3.尾气处理 丙处设置酒精灯的目的是__________________________________________________。  实验时应先点燃丙处的酒精灯。 4.性质体现 该实验体现了一氧化碳的____________(填“氧化性”或“还原性”)。  　排净装置内的空气,防止一氧化碳 与空气混合,加热时发生爆炸　 　防止高温下的铁与空气接触,重新被氧化,还可防止澄清石灰水倒吸　 处理尾气,防止未参加反应的CO释放到空气中,污染空气 　还原性　 【深度探究】 任务二:创新改进类 1.如图2装置为对图1实验的改进。 图2与图1相比,它的主要优点是________________________________。  　既处理了尾气、又节约了能源　 2.用“W”形玻璃管进行微型实验,如图所示。 该装置的主要优点是________________________。  　操作简单、节约药品　 【探究归纳】 一氧化碳还原氧化铁的注意事项 实验“三防”:防爆炸(提前通入CO,排尽空气)、防氧化(停止加热后继续通入CO)、防污染(要有尾气处理装置)。 【A层 基础练】 【知识点1】常见金属矿物质 1.(2022·晋中中考)大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源,在以下四种矿石中,可用于炼铁的是( ) A.赤铁矿(主要成分是Fe2O3) B.炉甘石(主要成分是ZnCO3) C.铝土矿(主要成分是Al2O3) D.赤铜矿(主要成分是Cu2O) 素养·分层评价 A 　Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2　 【知识点2】铁的冶炼 2.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应,该反应中发生还原反应的物质是( ) A.CO　　 B.Fe2O3　　 C