2024年浙江省中考科学之化学二轮复习提升专题04溶解度和溶质质量分数

2024年浙教版中考科学之化学二轮复习提升专题 04溶解度和溶质质量分数 一、单选题 1．炎热的夏天，打开雪碧瓶盖时会发现雪碧自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝，由此得出若要降低气体的溶解能力，下列方法中正确的是（　　） A．升高温度、增大气压 B．降低温度、减小气压 C．升高温度、减小气压 D．降低温度、增大气压 2．下表是硝酸钾、氯化钠两种固体物质在不同温度时的溶解度。下列有关说法中正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/克 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．在20℃-30℃温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度会出现相等的情况 B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含有36克氯化钠 C．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 D．氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 3．下列说法正确的是（　　） A．某温度下两种不同物质的溶液，溶液质量分数相同，则两者溶解度一定相同 B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2g/立方厘米，其中含溶质24g C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 D．不饱和溶液化为饱和，其溶质的质量分数一定增大 4．下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是（　　） 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106 A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大 B．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为 C．20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g D．将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变 5．下列关于 a、b 数值的比较中，a 一定小于 b 的是（　　） A．不饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，饱和溶液中溶质的质量分数为 b% B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为 a%，溶解度为 b 克 C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为 b% D．某物质的溶解度在低温时为 a 克，高温时为 b 克 6．下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，下列说法正确的是（　　） A．乙中的溶液为饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数大于丙 C．给丙溶液升高温度，固体一定会溶解 D．甲中的溶液一定是不饱和溶液 7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t₂℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t₁℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数甲>乙 8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．室温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质分数相同的稀盐酸反应 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向一定量的NaOH和Ba(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄ 9．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为 （　　） A．甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 C．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙 10．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 11．硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业．硫酸锰的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小 C．100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出 D．硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9% 12．往200gFeCl3和CuCl2的混合物中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（　　）