第十一单元课题1 生活中常见的盐第2课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人民大会堂的柱子 碳酸钠 碳酸氢钠 学做思一 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【导学】 2)因为其水溶液呈碱性,故称纯碱; 纯碱不是碱,而是盐 1.碳酸钠 1)易溶于水的白色粉末 (俗名:纯碱、苏打) 碳酸钠的用途 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 2.碳酸氢钠 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 易溶于水的白色粉末 (俗名:小苏打) NaHCO3 + HCl==NaCl +H2O+CO2 NaHCO3的用途 发酵粉 3. 碳酸钙 难溶于水的白色固体 (石灰石和大理石的主要成分) 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 CaCO3 鸡蛋壳、 贝壳的 主要成分 碳酸钙的用途 石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。 石灰石 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗 称 颜色状态 溶解性 用 途 NaCl 食盐 白色固体 易溶 调味品、 生理盐水 Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体 易溶 玻璃、 造纸 NaHCO3 小苏打 白色固体 易溶 发酵粉、治 疗胃酸过多 CaCO3 白色固体 难溶 建筑材料、 补钙剂 【导做】 【导学】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2 +H2O 根据上述反应,请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应?如果能反应,请问它们又会生成什么物质? 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 学做思二 与酸反应 碳酸钠+ 盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现 象 分 析 白色固体溶解,放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠(或碳酸氢钠)与盐酸反应生成了CO2气体 【导做】(实验11-1)碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应,是否都能产生CO2 ? Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 请同学们写出上述反应的化学方程式: H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 H2O + CO2 综上所述:含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,产生CO2 气体。 怎样检验这 些物质中含有碳酸根离子呢? 【导思】 某物质 +稀盐酸 产生气体 变浑浊 CO2 CaCO3 (含碳酸根或碳酸氢根离子) 小结: 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法: +澄清石灰水 【导学】(实验11-2)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水,观察现象。 现象: 。 分析: 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 试管里出现白色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙反应,生成一种难溶物碳酸钙 这个原理常用作两种碱之间的相互转化 学做思三 与碱反应 (1)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3 (3) NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3 H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 学做思一 复分解反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物 【导学】 复分解反应 在溶液中,由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 AB + CD==AD + CB 双交换(里里外外) 什么条件下复分解反应才能发生呢??? 二、复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成,复分解反应才可以发生 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 当反应中有难溶或微溶的物质生成,溶液中就会出现沉淀(即通常所说“变浑浊”)。 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 —— Ag+ —— 溶 不 微 不 酸、碱、盐的溶解性(20 ) 第1组 第2组 第3组 第4组 H2SO4 NaOH Na2CO3 KNO3 CuSO4 H2SO4 NaOH Na2CO3 KNO3 CuSO4 - - - - - - - - - - - - - - 练一练:判断反应是否发生,并说明理由 √ √ √ √ 酸都溶; 可溶之碱有五位 :铵钾钠钡钙微溶 NH3.H2O 、 KOH、 NaOH、