2024年中考一轮鲁教版化学教材基础复习第八单元海水中的化学课件

第八单元　 海水中的化学 知识清单·理脉络 【常考化学方程式集锦】 1.请以Na2CO3为中心,按思路盘点并规范书写化学方程式。 ①_______________________________________、  ________________________________________  ②______________________________、  ____________________________________  ③__________________________________ ④________________________________________  ⑤____________________________________、  _____________________________________  　Na2CO3 +2HCl===2NaCl +H2O+CO2↑　 　Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑　 　HCl+ NaOH===NaCl+ H2O　 　H2SO4 +2NaOH===Na2SO4 +2H2O　 　2NaOH +CO2===Na2CO3 + H2O　  　Ca(OH)2 +Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　 　Na2CO3+ BaCl2===BaCO3↓+ 2NaCl　 　Na2CO3+ CaCl2===CaCO3↓+ 2NaCl　 ⑥________________________________________________ ⑦____________________________________ ⑧__________________________________ ⑨______________________________________________ 从基本反应类型的角度分析,上述反应除③和⑦外,均属于____________反应, 其中工业上生产烧碱的反应为________(填写序号,下同);可以得到纯碱的反应 为__________;属于中和反应的有________。  　NaHCO3 + HCl===NaCl +H2O +CO2↑(合理即可)　  　2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑　  　NaCl +AgNO3===AgCl↓+ NaNO3　  　Na2SO4 + BaCl2===BaSO4↓+ 2NaCl(合理即可)　  　复分解　 　④　 　③⑦　 　②　 2.请以CaCO3为中心,按思路盘点并规范书写化学方程式。 ①_________________________  ②_________________________  ③_________________________________  ④_____________________________________  ⑤_____________________________________________  ⑥___________________________________________  从基本反应类型的角度分析,上述反应中属于分解反应的是________。  　CaCO3 CaO+CO2↑　 　CaO+H2O===Ca(OH)2　 　2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O　 　2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑　 　CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓(合理即可)　 　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(合理即可)　 　①　 一、海洋化学资源 二、海水“晒盐” 【微点拨】(1)操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。 (2)过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子,也除去过量的钡离子,因此,加入药品时,碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后。 (3)过滤操作必须在加入盐酸之前。 (4)加入盐酸的作用是除去食盐溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子,将溶液的pH调整为7。 三、氨碱法制纯碱 【微思考】 1.氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,为什么碳酸氢钠首先结晶析出? 提示:查看溶解度曲线图,可以看出相同条件下,氯化铵比碳酸氢钠更易溶于水,并且在反应NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl中,生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为168∶107,所以碳酸氢钠首先析出。 2.氨碱法制纯碱时为什么先通入氨气? 提示:先在饱和食盐水中通氨气的目的是使溶液显碱性,增强吸收CO2的能力,提高产率。 四、常见的盐及性质 1.常见的盐及性质 2.盐的化学性质(重点、难点) 易错辨析 判断下列说法是否正确。 (1)海水中含量最多的元