2024年中考一轮复习鲁教版化学专题二物质的鉴别、除杂与共存课件

专题二 物质的鉴别、除杂与共存 专题突破 明技法 二、常见鉴别依据 1.常见气体的检验: 气体 检验方法 现象 O2 通过灼热的铜网 红色变黑色 带火星的小木条放入瓶中 小木条复燃 H2 点燃,并在火焰上方罩一个干冷烧杯 火焰呈蓝色,烧杯内壁有水雾出现 通入灼热的氧化铜固体中,并将产生的气体通入无水硫酸铜中 黑色固体变红色,同时无水硫酸铜变蓝色 H2O 通入无水硫酸铜中 白色变蓝色 CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 气体 检验方法 现象 CO 点燃,并在火焰上方罩一干冷烧杯,一段时间后,再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色,烧杯内壁无水雾出现,澄清石灰水变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中,并将产生的气体通入澄清石灰水中 黑色固体变红色,同时澄清石灰水变浑浊 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝色 HCl 通入硝酸银溶液中 产生白色沉淀 2.常见离子检验: 离子 检验方法 现象 H+ 滴加紫色石蕊试液 变红色 使用蓝色石蕊试纸 变红色 使用pH试纸 测得pH<7 加入锌粒 产生能燃烧的气体 加入Na2CO3等碳酸盐,将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 OH- 滴加紫色石蕊试液(或无色酚酞试液) 变蓝色(或变红色) 使用红色石蕊试纸 变蓝色 使用pH试纸 测得 pH>7 离子 检验方法 现象 滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 取样品于试管中,加入NaOH 固体,微热,并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝色 Cu2+ 观察溶液颜色 溶液为蓝色 滴加NaOH溶液 产生蓝色絮状沉淀 Fe3+ 观察溶液颜色 溶液为黄色 滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe2+ 观察溶液颜色 溶液为浅绿色 离子 检验方法 现象 Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生不溶于稀HNO3的白色沉淀 滴加Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀 3.常见物质的鉴别: 物质 检验试剂或方法 现象 硬水和软水 肥皂水(等量) 出现泡沫多,浮渣少的是软水,反之是硬水 聚乙烯和聚氯乙烯 点燃(灼烧) 有刺激性气味产生的是聚氯乙烯,无气味的是聚乙烯 棉花、羊毛、合成纤维 点燃(灼烧) 有烧纸气味的是棉花;有烧焦羽毛气味的是羊毛;有特殊气味,灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维 NH4NO3和NaOH 水 溶于水后使溶液温度降低的是NH4NO3,使溶液温度升高的是NaOH 物质 检验试剂或方法 现象 食盐水和蔗糖水 测导电性或加入 硝酸银溶液 能导电(或产生白色沉淀)的是食盐水,反之则为蔗糖水 二氧化锰和氧化铜 加入稀酸 黑色粉末逐渐减少,并且溶液变为蓝色的为氧化铜,反之为二氧化锰 铵态氮肥的鉴别 加碱 与碱混合研磨产生有刺激性气味气体的为铵态氮肥 【示范题1】(2023 重庆中考B卷)鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质: ①C、CuO ②稀H2SO4、Na2CO3溶液,都能选用的试剂是 ( ) A.O2 B.NaOH溶液 C.铁片 D.稀H2SO4 D 类型2 物质的除杂 一、原理 除杂是通过物理或化学方法把混入某物质的少量杂质除去而获得相对纯净的物质,又称提纯。 二、常见方法 (1)利用物理性质,是否溶解于水,进行杂质去除。 (2)利用物理性质,升华、蒸发或者融化等进行分离,甚至可以使用磁铁、过滤等方法。 (3)利用化学反应,反应掉其中的杂质;燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算,都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种。 三、除杂三原则 不增(不增加新杂质);不减(不减少主要成分);易分离(杂质转化为沉淀、气体等,易分离除去)。 四、常见的气体物质除杂 物质 杂质 除杂方法 N2(或CO2) O2 通过灼热的铜网 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 H2(或CO2或O2) H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2(或H2或CO) CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气 CO2 HCl 通入碳酸氢钠溶液中洗气 五、 常见的固体物质除杂 物质 杂质 除杂方法 MnO2 C 灼烧 C CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤 Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤 CuO Fe Cu 用磁铁将铁粉吸出来 CuO Cu或C 在空气中灼烧 CaO CaCO3 高温煅烧 物质 杂质 除杂方法 CaCO3 CaO 加足量水溶解,过滤 BaSO4 BaCO3 加足量稀硫酸,过滤 CaCO3 CaCl2 加足量水溶解,过滤 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解过滤,滤液蒸发 NaCl NaOH 加入足量稀盐酸,蒸发 Na2CO3 NaHCO3 加热分解 【示范题2】(2023 威海中考)下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法 不正确的是 ( ) 选项 物质(杂质) 除杂方法 A NaCl溶