第二章 分子结构与性质 单元测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 序号 A B C D E 电负性 2.55 2.58 3.0 3.5 4.0 最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1 A．元素A的基态原子有5种不同能量的电子 B．C、D、E的简单气态氢化物的稳定性顺序为D>C>E C．元素A分别与B、C、D形成的分子均为极性分子 D．与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 2．下面性质的比较正确的是 A．同温同浓度下，酸性强弱： FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH>HCOOH B．沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C．键角： NH3 >H2O D．稳定性：船式 C6H12 >椅式 C6H12 3．下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是 劳动小妙招 原理 A 加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果 使次氯酸浓度增大 B 用风油精拭去门上的胶印 风油精与胶水发生化学反应 C 用白醋去除铁栏杆上的锈迹 乙酸可与铁锈反应 D 在热水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣 升温和加酶可增强去污效果 A．A B．B C．C D．D 4．目前，正处于实验室研究阶段的二氧化碳捕集新方案包括：化学循环捕集和二氧化碳水合分离法。其中水合分离法的流程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A．和生成水合物的条件存在显著差异 B．上述流程涉及的基本反应类型有化合反应和分解反应 C．、通过水合物反应器，可达到富集甲烷的目的 D．、均属于非极性分子，故均难溶于水 5．SF6是新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为：，下列说法错误的是 A． SF6中心原子价层电子对数为6 B．电负性：O＞S＞H C．半径：S2-＞O2-＞F- D．O2F2为直线形分子 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子数为0.9NA B．分子中含有的σ键数目为3NA C．浓盐酸与反应，转移电子数目为0.2NA D．18.9g某三肽(相对分子质量为189)中的肽键数目为0.3NA 7．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是 A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D．SiH4 8．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A．中键键长比中键键长短 B．石墨中含有键的物质的量为 C．和均为非极性分子 D．乙烯、苯、吡啶( )中碳的杂化方式均相同 9．PCl3是合成各种有机农药的原料。下列判断错误的是 A．PCl3分子中P原子为sp2杂化，分子呈平面三角形 B．P的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能 C．PCl3的键角小于BCl3的键角 D．PCl3分子的稳定性低于PF3分子，因为P－F键的键能大 10．血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前，血红蛋白中与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连；载氧后，氧分子通过配位键与连接，使滑入卟啉环中，其中A、W、X、Y为元素周期表中1~10号元素。下列说法正确的是 A．X与A形成的最简单分子的空间构型为正四面体形 B．原子半径大小的顺序为 C．元素最简单氢化物稳定性的顺序为 D．由A、W、X三种元素组成的化合物一定为酸 11．下列各组微粒，中心原子均采用sp2杂化方式的 A．NH3，PCl3，CO，CO2 B．SO3，NO，COCl2，BF3 C．SO，ClO，PO，BF3 D．BeCl2，NCl3，NO，ClO 12．下列说法错误的是 A．周期表中第5周期有18种元素 B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>② C．第4周期未成对电子数最多的原子的空间运动状态有15种 D．两元素的基态原子的最外层电子排布式分别为、，则一定为同一族元素 13．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A． B． C． D． 14．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程图如图,下列说法正确的是 A．溶液酸性增强，转化率升高 B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率 C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率快 D．推测水解生成的速率： 15．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂键的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．(1)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______；氢、碳、氧元素的原子可组成多种分子，写出其中一种能形成分子间氢键的物质名称：_______。 (2)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______。 (3)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_______。 17．(1)元素As与N同族。As的氢化物的沸点比的_______(填“高