3.4 配合物与超分子第1课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第四节 配合物与超分子 无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ 实验3-2：下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。 P95 固体 ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 哪些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 SO42- 、Cl-、Br-没有颜色； 固态二价铜盐不一定显蓝色，Cu2+在水溶液中常显蓝色； 一、配合物 实验证明，硫酸铜晶体和 Cu2+的水溶液呈蓝色，实际上是Cu2+和H2O形成的[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。[Cu(H2O)4]2+叫做四水合铜离子。 O H H 4H2O 配体 孤电子对 中心离子 具有空轨道 配位键 Cu2+ Cu2+ OH2 H2O H2O H2O Cu2+ 四水合铜离子 Cu(H2O) 4 2+ 1、配位键： 一、配合物 由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而 形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 ①特殊的共价键，有方向性和饱和性 ②形成配位键可以让元素的原子突破常见的成键数目 铵根离子的形成过程 H N H H H [ ] + Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 配体 配位键 配离子 中心离子 配位数＝4 含有配位键的化合物称为配位化合物，简称配合物 Cu(H2O) 4 2+ 4 一、配合物 2.配合物的组成 [ Cu ( NH3 ) 4 ] SO4 配体 中心离子 配位数＝4 中心离子/原子、配体 内界： 外界 内界 外界 内外界之间以离子键结合 [Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42- 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 四羰基镍 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 [Fe(CN)6]3－ K＋ Fe3＋ CN－ 6 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ NH3、Cl－ 6 Ni(CO)4 无 Ni CO 4 3.配合物的形成条件 一方能提供孤电子对 另一方能提供空轨道 如分子有NH3、H2O、HF、CO等； 离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。 4.常见配合物及其制取 （1）[Cu(H2O)4]2+ 天蓝色 胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O （2）[Cu(NH3)4](OH)2 实验步骤：向盛有4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。 四氨合铜离子 01 02 CuSO4溶液 氨水 氨水 Cu2+ +2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 生成蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色溶液 四氨合铜离子 乙醇 析出深蓝色 的晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小 溶剂极性：乙醇 < 水 深蓝色溶液 【结论】 [Cu(NH3)4]SO4·H2O 【解释】 用玻璃棒 摩擦试管壁 在试管内壁产生微小的玻璃微晶充当晶核，加速结晶 思考： 与 的稳定性？ 比较 NaOH Cu(OH)2 氨水 NaOH 不反应 更稳定，配位键更强 (3) K3Fe(SCN)6 六氰合铁酸钾 实验步骤：向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液(或任何含Fe3+的溶液)的试管中滴加1滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液，观察实验现象。 实验现象： 溶液变为_____ 红色 Fe3+ + SCN- ⇌ Fe(SCN)2+ Fe(SCN)2+ + SCN- ⇌Fe(SCN)2+ Fe(SCN)52- + SCN- ⇌ Fe(SCN)63- …… Fe3+ + 3SCN- ⇌Fe(SCN)3 常用于电影特技和魔