4.2.电解池 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2.电解池巩固训练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是 A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法 2．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是 A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ H2O 2OH-+ Cl2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br-= Cl-+ Br2 D．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+ 2H＋= H2O + CO2↑ 3．下列说法不正确的是 A．氯化钠可用于制备纯碱 B．通过纤维燃烧产生的气味可鉴别羊毛和丙纶 C．电解溶液制金属 D．焚烧垃圾会产生有毒的二噁英() 4．下列有关概念叙述正确的是（    ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 C．一个化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关 D．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 5．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是。 A．电解池是一种将电能转化成化学能的装置 B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D．电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 6．下列关于电解池的叙述不正确的是 A．若用铁做阴极，则铁不会被氧化 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生的是氧化反应 D．与电源正极相连的是电解池的阴极 7．NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是 A．电解饱和食盐水制金属钠 B．在食盐中加入制加碘食盐 C．将通入氨化的饱和食盐水中，析出晶体 D．采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得和烧碱 8．一种突破传统电池设计理念的镁­锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是 A．放电时，Mg(液)层的质量减小 B．放电时正极反应为Mg2+＋2e-=Mg C．该电池充电时，Mg­-Sb(液)层发生还原反应 D．该电池充电时，Cl－向中下层界面处移动 9．全钒液流电池的放电原理为VO+V2++2H+=VO2++V3++H2O，该电池续航能力强，充电时间短。用太阳能电池给全钒液流电池充电的装置示意图如图所示。下列说法错误的是 A．太阳能电池放电时，化学能转化为电能 B．电极M上的电势低于电极N上的电势 C．交换膜可选用质子交换膜 D．全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO+2H++e-=VO2++H2O 10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 11．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列推断正确的是 A．放电时的正极在充电时须接电源的负极 B．放电时NiO2是正极，转移2mol电子时正极有1molNiO2被还原 C．放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动 D．充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2-2e-=Fe+2OH- 12．将如图所示实验装置的 K 闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含 KCl)，下列判断正确的是 A．Cu 电极上发生氧化反应 B．片刻后可观察到滤纸 a 处变红色 C．片刻后甲池中 c(SO)增大 D．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径移动 13．下列说法不正确的是 A．推广风力发电有利于实现“碳中和” B．用熟石灰沉淀法富集海水中的，生成氢氧化镁 C．工业上采用电解溶液可以得到金属镁 D．通入溶液中无沉淀生成 14．图示与表述内容相符的是 A B 试管中先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色，则推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 该图表示酸性HA>HB C D 该装置可以实现在铁上镀铜，且铜片为阴极 用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)⇌2C(g)　ΔH<0 A．A B．B C．C D．D 15．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产N