1.2.2 研究物质性质的基本程序 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2节 研究物质性质的方法和程序 第1章 认识化学科学 第2课时 研究物质性质的基本程序 1 2 3 4 5 得出结论 观察物质的外观 预测物质的性质 实验和观察 分析现象 在初中化学中，你认识的新物质是通过什么基本程序研究的？ 研究物质的基本程序 模板来自于 http://docer.wps.cn 2 TEXT 一、观察氯气的外观 展示一瓶氯气图片，对氯气的物理性质进行探究： 实验探究 活泼的黄绿色气体——氯气 气味： 密度： 有刺激性气味 易液化： 溶解性： 颜色状态： 物理性质 黄绿色的气体 比空气大 液化成液氯 能溶于水（1:2）,形成氯水 纯净物 混合物 向上排空法收集 收集方法： 打开瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，说明氯气的化学性质很活泼。 下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。 二、预测氯气的性质 H2 Cu Fe NaOH Ca(OH)2 H2O 氯气的化学性质 三、实验、观察、分析、得出结论 氯气 1.氯气与金属的反应 (1)氯气与钠的反应 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 7 ①常温下钠和氯气反应吗？ ②钠燃烧时火焰呈现什么颜色？ ③白烟的成分是什么？ 观察分析 2Na + Cl2 2 NaCl 点燃 反应原理 燃烧一定要有氧气参与吗？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 (2) 氯气与铁的反应 铁丝剧烈燃烧，产生棕红色的烟，加少量水形成棕黄色溶液。 现象： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 (3) 氯气与铜的反应 现象： 铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。溶于水得到蓝色溶液。 反应规律：氯气可跟绝大多数金属反应，生成高价金属的氯化物。 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 2.氯气与非金属H2的反应 现象 化学方程式 H2 + Cl2 2HCl 点燃 H2在Cl2中点燃 HCl溶于水形成盐酸。 工业制盐酸原理 注意：点燃前，必须验纯。 安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生 你是否遇到过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？ 问题设计 想一想 [实验现象：干燥的纸条没 有褪色，湿润的纸条褪色 氯气与水反应的产物探究 编号 实验 现象 结论 1 2 加镁条或Na2CO3粉末检验H+ 3 石蕊溶液先变红后褪色 ？ 生成了白色沉淀 说明溶液中有Cl-存在 有气体产生 说明生成了酸性较强的含氯物质，应为HCl 加紫色石蕊溶液检验溶液的酸碱性 用酸化的硝酸银溶液检验Cl- 实验探究 3.氯气与水反应 （1）氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气），氯气的水溶液叫氯水。 H2O + Cl2 === HCl + HClO (次氯酸) 氯水的漂白作用 ——HClO起漂白作用 （2）次氯酸(HClO)的性质 ①弱酸性，为一元弱酸 ②不稳定性，见光易分解 ③具有强氧化性 所以具有杀菌性能，还具有漂白性。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。 2HClO === 2HClO+O2↑ 光照 新制氯水与久置氯水的区别 归纳总结 新制氯水 久置氯水 制 法 所含微粒 化学性质 氯气溶于水 H2O、 Cl2、HClO、H+、 ClO- 、 Cl- OH- H2O、 H+、 Cl- OH- 具有所含微粒的性质 具有盐酸的化学性质 将氯水长时间放置 问题1：人们能不能直接使用氯水作为漂白剂？ 问题2：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？ （提示：次氯酸不稳定，我们可以制取次氯酸盐来存放运输） 思考：如何得到次氯酸盐？ 想一想 （1）与NaOH溶液反应 2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 漂白液 Cl2尾气吸收处理 ——工业制备漂白液 漂白粉、漂粉精主要成分 有效成分:Ca(ClO)2 （2）与Ca(OH)2溶液反应 2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H2O ——工业制备漂白粉 石灰乳 4.氯气与碱反应 1.常温下氯气与碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水 2. 漂白粉中的成分并没有杀菌、消毒的作用，那它是怎样发挥杀菌、 消毒作用的？ Ca(ClO)2+CO