4.1.原电池 巩固训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1.原电池巩固训练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．饱和甘汞电极（）因其电动势稳定，常被用作参比电极，其内部构造如图所示。当甘汞电极与锌共同插入溶液中构成原电池时，下列说法不正确的是 A．负极的电极反应式为Zn- 2e-=Zn2+ B．正极的电极反应式为Hg2Cl2 + 2e-=2Hg+2Cl- C．多孔物质相当于盐桥 D．甘汞电极中，既不是反应物，也不是产物 2．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A．其能量转化的形式主要是：化学能→电能→光能 B．导线中电子的流动方向是：铜片→导线→锌片 C．铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应 D．电池工作一段时间后，溶液的PH会减小 3．下列叙述正确的是 A．反应2H2O2= 2H2O + O2 ，加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数 B．某原电池反应为Ｃu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag， 装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极 D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)大 4．下列关于原电池的叙述正确的是 A．原电池是化学能转变为电能的装置 B．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 5．目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意图如图。下列说法错误的是 A．放电时a电极反应为Fe 3++e−=Fe2+ B．充电时b电极反应为Cr3++e−=Cr2+ C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区 D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低 6．新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。放电工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电池进水将会大大降低其使用寿命 B．放电时负极反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+ C．放电时，Li+通过隔膜移向负极，电子由电极a沿导线流向电极b D．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接 7．下列化学方程式的书写正确的是 A．溶液可使酚酞试液变红： B．铅蓄电池放电时负极的电极反应式： C．向溶液中滴加溶液： D．将氢气与足量的碘蒸气混合混合反应后生成碘化氢气体，放出热量。则   8．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632kJ·mol-1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（    ） A．电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b B．电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+ C．当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能 D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区 9．现有Fe—C微型原电池如图所示，用于除去废水中的HCOOH，向废水中通入空气后生成H2O2，H2O2与HCOOH反应生成CO2，以下说法不正确的是 A．该电池不能在高温下工作 B．正极：H2O2+2e—+2H+=2H2O C．若不通入氧气，则可能产生氢气 D．H2O2处理废液生成二氧化碳的反应方程式：HCOOH+H2O2=CO2↑+2H2O 10．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是 A．X膜为阳离子交换膜 B．a极为正极，发生还原反应 C．该装置可实现化学能与电能间的完全转化 D．当外电路通过2mol 时，消耗 二、多选题 11．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是 A．锌片逐渐溶解 B．氢离子在铜片表面被氧化 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．该装置将化学能转化为电能 12．下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是 A．气体1是氧气 B．C1极为电源负极 C．负极上的电极反应式为H2-2e-=2H＋ D．装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能 13．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是    A．甲室电极为