第一章 原子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是 A．第9列元素中没有非金属元素 B．第15列元素原子的最外层电子排布式是 C．最外层电子排布式为的元素一定在第2列 D．第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为16的磷原子： B．过氧化氢的电子式： C．的名称：2-乙基丁烷 D．氧原子核外电子轨道表示式： 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．298K时，最简单氢化物水溶液的pH：X>Z B．第一电离能：Y>Z C．该化合物中Z的化合价最高 D．在水溶液中，四种元素均能形成简单的阴离子 4．钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关的化学用语中错误的是 A．原子结构示意图： B．简化电子排布式： C．轨道表示式： D．电子排布式： 5．2021年我国“祝融号”火星车开始在火星表面巡视探测。研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W B．简单氢化物的沸点：X>W>Z C．工业上电解熔融YX制备Y单质 D．Z的单质及氧化物均为共价晶体 6．有、、、、五种原子序数依次增大的前四周期元素，原子核外只有一个能层，在地壳中含量最高，次之，基态原子的核外电子恰好填满10个原子轨道；单质既能与酸反应又能与强碱反应。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物稳定性： C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．、的氯化物均能与、形成的化合物发生反应 7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 A．轨道上有2个未成对电子的原子和轨道上有2个未成对电子的原子 B．轨道上只有1个空轨道的原子和轨道上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子 D．最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子 8．乙二酸()俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。乙二酸与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如。下列说法正确的是 A．乙二酸的电离方程式： B．电负性：O>Cl>C>H C．若基态原子的电子排布式写为，则违背了洪特规则 D．氧的基态原子的轨道表示式： 9．废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物质，研究小组从废旧电路板中回收金属锡(50Sn)的流程如图。下列说法正确的是 已知：SnO2、PbO2可与强碱共热反应生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。 A．Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2 B．焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物 C．若过滤后得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有NA个电子转移 D．焦炭和SnO2反应的方程式为2C+SnO2Sn+2CO↑ 10．关于氟、氯的性质递变规律，描述不正确的是 A．原子半径：F＜Cl B．原子得电子能力：F＜Cl C．单质氧化性：F2＞Cl2 D．热稳定性：HF＞HCl 11．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、Z原子的单电子数均为2，X与Z同主族，X的原子序数是Y原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单气态氢化物的热稳定性： D．W原子中能量最高的电子的电子云在空间有5个伸展方向 12．下列化学用语或图示不正确的是 A．乙烯的结构简式： B．羟基的电子式： C．基态氯原子的电子排布式： D．分子的球棍模型： 13．能表示一个原子M能层上有10个电子的是 A．3s10 B．3d10 C．3s2 3p6 4s2 D．3s2 3p6 3d2 14．符号“2p”没有给出的信息是 A．能级 B．电子层 C．电子云形状 D．电子云在空间的伸展方向 15．以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：① ② ③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是 A．①违背泡利原理 B．②正确 C．③违背能量最低原理 D．④违背洪特规则 二、填空题 16．为突出化合价与电子排布式的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层。Fe简化电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子排布式为3d64s2，通常元素周期表只给出价层电子排布式，请写出Na、Al、Cl