4.3金属的腐蚀与防护 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．工厂常常利用胶体带电的性质进行静电除尘 B．镀层破损后，白铁(镀锌)较马口铁(镀锡)更耐腐蚀 C．制作医用护目镜聚酯属于有机高分子材料 D．新的乘用汽车可可放置活性炭去除车内异味 2．北溪1号和2号天然气管道被炸毁，导致管道中被包裹的金属材料Fe被腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀 B．钢铁在海水中构成原电池，负极反应为 C．可利用外加电流法保护输气管道 D．可以在钢铁表面镀一层铜，当铜破损时，仍能保护钢铁 3．是铁锈的主要成分，下列说法正确的是 A．在纯氧中受热可以生成 B．的检验，可用溶液，生成蓝色溶液 C．铁元素位于周期表中第四周期，第ⅧB族 D．钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈()，负极反应式为 4．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体 B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀 C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维 D．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 5．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是 A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用 C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护 D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池 6．用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A．从Cu电极迁移到电极 B．阴极发生的反应有 C．每转移1 mol电子，电极生成5.6 L气体(标准状况) D．该装置可将太阳能直接转化为化学能 7．利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．该装置工作中电能转化为化学能 B．负极的电极反应式：BH＋4H2O-8e-═B(OH)＋8H+ C．2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4 D．电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出 8．下列有关说法正确的是 A．铅蓄电池放电时负极反应式： B．在航海轮船船底外壳焊上少量铜块，可以防止海轮腐蚀 C．已知： 则CO 的燃烧热为566.0kJ·mol-1 D．在铜器上镀银时，把镀层金属银与电源正极相连，铜器与电源负极相连 9．化学与社会、生活息息相关。下列说法错误的是 A．厨房里常用食用碱去除油脂 B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C．船舶外壳装锌块，利用了牺牲阳极的阴极保护法防腐 D．明矾常用作消毒剂 10．下列叙述正确的是 A．配制FeSO4溶液时加入少量铁粉抑制其水解 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 11．化学知识存在于生产生活的方方面面，下列观点正确的是 A．钢铁在潮湿空气中的“吸氧腐蚀”属于自发反应 B．生活中常使用的天然气和水煤气均属于较清洁的一次能源 C．制作北京冬奥会火炬“飞扬”的耐高温碳纤维属于有机高分子材料 D．动物体内的糖原[(C6H10O5)n]与植物体内的纤维素互为同分异构体 12．下列叙述中不正确的是(　　) A．电解法精炼铜时将粗铜板作阳极 B．电解法精炼铜时，粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连 13．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B．图②，若断开电源，钢闸门将发生析氢腐蚀 C．图②，若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 D．图③，若金属M 比 Fe 活泼，可防止输水管腐蚀 14．下列关于如图装置的说法正确的是 A．如果X为电流表，则在石墨电极附近滴加酚酞溶液，溶液颜色变红 B．如果上图为氯碱工业模拟装置，则向烧杯中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，在铁电极附近有蓝色沉淀生成 C．如果X为外接电源，为了制备Fe(OH)2 ，铁电极应该与外接电源的负极相连 D．如果X为外接电源，为保护铁不被腐蚀，铁需与外接电源的正极相连，这种方法称为“外加电流的阴极保护法” 15．我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4。下列说法错误的是 A．放电时化学能转化成电能 B．b极的电极反应式为Zn−2e−=Zn2+ C．放电时，溶液中SO向b极迁移