3.1 金属键 金属晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.1 金属键 金属晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．铝的熔点、沸点比镁高的原因是 A．镁比铝活泼 B．铝的化合价比镁高 C．铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小 D．铝能与酸碱反应 2．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为 A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶9 3．金属材料具有良好的延展性的原因是 A．金属原子半径都较大，价电子数较少 B．金属受外力作用变形时，金属中各原子层会发生相对滑动 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 4．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是    A．该种堆积方式称为六方堆积 B．该种堆积方式称为体心立方堆积 C．该种堆积方式称为面心立方堆积 D．金属就属于此种堆积方式 5．仔细观察下图，这种堆积方式是： A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积 6．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是 A．金属镁的硬度大于金属铝 B．金属镁的熔点低于金属钙 C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D．碱金属单质的熔点从到是逐渐升高的 7．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A B C D 一个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，Na+配位数为12，Cl-配位数为12 一个CaF2晶胞中含有8个F-和4个Ca2+，F-配位数为8，Ca2+配位数为4 该堆积方式叫面心立方最密堆积(A1型)，配位数为12，空间利用率为74.05% 与E等距且最近的F有6个，与E等距且最近的E有12个 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法不正确的是 A．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释 B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构 C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子 9．下列有关金属键的叙述错误的是 A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键中的自由电子属于整块金属 C．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 D．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 10．有下列离子晶体立体结构示意图： ●代表阳离子，○代表阴离子 若M代表阳离子，R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是 A．①MR  ②MR2③MR2④MR4 B．①MR2②MR2③MR2④MR C．①MR  ②MR2③MR2④MR D．①MR  ②MR  ③MR2④MR2 11．金属键的形成是通过　　 A．金属原子与自由电子之间的相互作用 B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 C．自由电子之间的相互作用 D．金属离子之间的相互作用 12．根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是 选项 晶体的相关性质 A 由分子间作用力结合而成，熔点低 B 固态或熔融态时易导电，熔点在1000℃左右 C 由共价键结合成空间网状结构，熔点高 D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 A．A B．B C．C D．D 13．下列物质性质的变化规律与化学键无关的是 A．、、、的热稳定性依次减弱 B．、、、的熔点依次降低 C．易液化 D．、、、的熔点逐渐降低 14．下列对各组物质性质的比较中，正确的是    ( 　　)。 A．熔点：Li＜Na＜K B．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe C．密度：Na＞Mg＞Al D．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积 15．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是 A．如图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为2 B．FeCl3刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe C．Cu是第VIII族元素 D．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 16．下列叙述正确的有 A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5倍，则其最高正价为+7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 17．下列表达方式或说法正确的是 A．CO2分子模型示意图： B．氯化铵的电子式： C．主族元素的第一电离能越大，元素原子的电负性一定越大 D．铜与镁晶体堆积方式不同，但晶胞的空间利用率相同 18．位于马鞍山的长江不夜城，集传统文化、科技体验、灯光艺术、特色