6.2 化学反应的速率与限度 同步训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的速率与限度 同步训练 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 2．已知植物光合作用发生反应如下：，该反应达到化学平衡后，下列说法正确的是（　　） A．取走一半，转化率增大 B．适当升高温度，既提高了反应速率，又增大了的转化率增大 C．加入催化剂，的体积分数增大 D．增大的浓度，平衡右移，化学平衡常数增大 3．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　） A．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣1 4．一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（　　） A．最终可生成0.2 mol NH3 B．增大压强能使反应速率减小 C．降低反应体系的温度能加快反应速率 D．向容器中再加入N2，能加快反应速率 5．反应4A(g)＋5B(g)=4C(g)＋4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（　　）。 A．v(A)＝0.030 mol/(L·s) B．v(B)＝0.075 mol/(L·s) C．v(C)＝0.030 mol/(L·s) D．v(D)＝0.030 mol/(L·s) 6．将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2—蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是（　　） A．[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2—的Co2+配位数之比为2︰3 B．由实验①可知平衡逆向移动 C．由实验②可推知△H＜0 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2- 7．合成氨中的原料气进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，发生的反应为：，。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是（　　） A．低温和高压 B．高温和低压 C．加快原料气的通入速率 D．吸收效果与铜氨溶液的浓度无关 8．天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（　　） A．维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量 B．维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量 C．同时调大空气的进气量和燃料的进气量 D．同时调小空气的进气量和燃料的进气量 9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（　　） 选项 目的 方案设计和现象 结论 A 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 是弱电解质 B 探究压强对化学平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 加压，平衡向生成气体的方向移动 C 探究浓度对化学平衡的影响 向（黄色）溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色 增大浓度，平衡向生成（橙色）方向移动 D 比较、催化分解的效率 向两份等浓度、等体积且等温的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： A．A B．B C．C D．D 10．反应A2+3B2 =2AB3在2L的密闭容器中进行，5s后，A2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（　　） A．v (A2)=0.01 mol/(L·s) B．v (B2)=0.08 mol/(L·s) C．v (AB3)=0.03 mol/(L·s ) D．v (AB3)=0.06 mol/(L·s ) 11．乙烯在酸催化下与水制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图甲、乙所示．下列叙述错误的是（　　） A．乙烯中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B．第①步反应的活化能最大 C．酸催化剂加快了化学反应速率，降低了该反应的反应热 D．第③步反应为 12．水煤气变换。721 ℃时，在 1 L刚性容器中将和混合，采用适当催