2.2.化学平衡 能力提升 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2.化学平衡能力提升-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列关于平衡常数的说法正确的是 A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 2．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物或生成物的颜色 3．一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH < 0在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率并提高SO2平衡转化率的是 A．缩小容器体积 B．使用催化剂 C．增大SO2的通入量 D．分离出SO3 4．下列关于反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)  ΔH=-90.7kJ·mol-1说法正确的是 A．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 B．使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率 C．反应的平衡常数可表示为K= D．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 5．可逆反应在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是    A． B．Y点反应向逆反应方向进行 C．X点时 D．X点逆反应速率比Y点的正反应速率大 6．下列有关说法正确的是 A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变 C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变 D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大 7．已知COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是 A．升温 B．加催化剂 C．减压 D．恒压通入惰性气体 8．铁的氧化物是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应，下列有关说法正确的是 A．加入催化剂，反应的焓变变小 B．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 B．高压比常压更利于SO2和O2合成SO3 C．2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡体系，压缩体积颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 10．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)   △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1 B．v正(CO2)＝v逆(H2O) C．容器内混合气体密度保持不变 D．3molH－H键断裂同时断裂2molH－O键 11．一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如右表所示，下列说法正确的是        0 2.1 3.1 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A．用A表示的平均反应速率为 B．该反应在后才达到平衡 C．平衡状态时， D．时，化学反应达到平衡状态 12．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g)；△H<0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是 A．化学方程式中a：b=1：3 B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 C．推测在第13min时降低了温度 D．用X表示0～10min内该反应的平均速率为(X)=0.045mol⋅L-1⋅mol-1 13．氯化法制备的原理为：，下列有关该反应的说法正确的是 A．其他条件不变，平衡后升温，会导致 B．恒容条件下，将平衡体系中的液化分离，体系的颜色不变 C．该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 D．恒温、恒压条件下，通入氩气会导致该平衡正向移动 14．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。 达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4m