2.4.化学反应的调控 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4.化学反应的调控同步训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知830℃时，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1。表中的四组数据能表明反应达到化学平衡状态的是 选项 A B C D c(CO2)/(mol/L) 3 1 2 1 c(H2)/(mol/L) 2 1 2 1 c(CO)/(mol/L) 1 2 3 0.5 c(H2O)/(mol/L) 5 2 3 2 A．A B．B C．C D．D 2．在一密闭容器中，用10mol  A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为 A．40% B．50% C．60% D．70% 3．下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋 B．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l) C．燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧 D．风能、氢能、地热和天然气都是清洁的新能源 5．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是 A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．反应①②都有一定限度 6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．30~40min间该反应使用了催化剂 B．30min时增大压强，平衡逆向移动 C．40min时升高温度，平衡正向移动 D．反应方程式中的，正反应为放热反应 7．与在容积为的密闭容器中发生反应，、时刻分别测得如下数据： 时间/ 0.12 0.06 0.10 0.06 0.12 0.20 下列说法不正确的是 A． B．增大压强，的平衡转化率减小 C．某时刻反应达到平衡，升高体系温度平衡正向移动 D．若起始只投入了和，则在时刻 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制氯化铁溶液时，一般将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释 B．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系，加压时颜色变深 C．温度升高，纯水的pH减小 D．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 9．一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下， 下列分析正确的是 A．压强大小关系：p1>p2 B．其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大 C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D．500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为 10．下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是 A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．②⑤ 11．下列事实与化学平衡移动无关的是 A．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 B．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 C．用热的纯碱溶液清洗油污效果更好 D．氯化铁溶液加热蒸干最终得到氧化铁固体 12．利用传感技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞并保持活塞在新的位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．B点处的转化率为3% B．E点到H点的过程中，的物质的量一直减少 C．E、H两点对应的正反应速率大小： D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小： 13．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H=－196.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 SO2 O2 SO3 ① 2 1